Ķīmiskās reakcijas

Ķīmiskās reakcijas

Ķīmiska reakcija ir process, kurā vielu kopa tiek ķīmiski mainīta, veidojot citu vielu.

Kur notiek ķīmiskās reakcijas?

Jūs domājat, ka ķīmiskās reakcijas notiek tikai zinātniskajās laboratorijās, taču ikdienas dzīvē tās visu laiku notiek. Katru reizi, kad ēdat, jūsu ķermenis izmanto ķīmiskas reakcijas, lai pārtiku sadalītu enerģijā. Citi piemēri ietver metāla rūsēšanu, koksnes dedzināšanu, baterijas, kas ražo elektrību, un fotosintēze augos.

Kas ir reaģenti, reaģenti un produkti?

Reaģenti un reaģenti ir vielas, kuras tiek izmantotas, lai izraisītu ķīmisko reakciju. Reaģents ir jebkura viela, kas tiek patērēta vai izlietota reakcijas laikā.

Vielu, kas rodas ķīmiskās reakcijās, sauc par produktu.



Reakcijas ātrums

Ne visas ķīmiskās reakcijas notiek vienādā ātrumā. Daži notiek ļoti ātri kā sprādzieni, bet citi var aizņemt daudz laika, piemēram, metāla rūsa. Ātrumu, ko reaģenti pārvērš produktos, sauc par reakcijas ātrumu.

Reakcijas ātrumu var mainīt, pievienojot tādu enerģiju kā siltums, saules gaisma vai elektrība. Enerģijas pievienošana reakcijai var ievērojami palielināt reakcijas ātrumu. Arī reaktantu koncentrācijas vai spiediena palielināšana var paātrināt reakcijas ātrumu.

Reakciju veidi

Ir daudz veidu ķīmisko reakciju. Šeit ir daži piemēri:
  • Sintēzes reakcija - sintēzes reakcija ir tāda, ka divas vielas apvienojas, iegūstot jaunu vielu. To var parādīt tādā vienādojumā, ka A + B -> AB.




  • Sadalīšanās reakcija - sadalīšanās reakcija ir tāda, ka sarežģīta viela sadalās, veidojot divas atsevišķas vielas. To var parādīt tādā vienādojumā, ka AB -> A + B.




  • Sadegšana - sadegšanas reakcija notiek, kad skābeklis apvienojas ar citu savienojumu, veidojot ūdeni un oglekļa dioksīdu. Sadegšanas reakcijas rada enerģiju siltuma formā.
  • Viena pārvietošana - atsevišķu pārvietošanas reakciju sauc arī par aizstājējreakciju. Jūs to varat uzskatīt par reakciju, kurā viens savienojums paņem vielu no cita savienojuma. Tās vienādojums ir A + BC -> AC + B.
  • Dubultā pārvietošana - dubultās pārvietošanas reakciju sauc arī par metatēzes reakciju. Jūs to varat uzskatīt par diviem savienojumiem, kas tirgo vielas. Tās vienādojums ir AB + CD -> AD + CB.
  • Fotoķīmiskā reakcija - fotoķīmiskā reakcija ir tāda, kas ietver fotoni no gaismas. Fotosintēze ir šāda veida ķīmiskās reakcijas piemērs.
Katalizators un inhibitori

Dažreiz ķīmisko reakciju laikā tiek izmantota trešā viela, lai paātrinātu vai palēninātu reakciju. Katalizators palīdz paātrināt reakcijas ātrumu. Atšķirībā no citiem reakcijas reaģentiem, katalizators reakcijā netiek patērēts. Reakcijas palēnināšanai tiek izmantots inhibitors.

Interesanti fakti par ķīmiskām reakcijām
  • Kad ledus izkūst, tas fiziski mainās no cietas uz šķidru. Tomēr tā nav ķīmiska reakcija, jo tā paliek tā pati fiziskā viela (HdiviVAI).
  • Maisījumi un šķīdumi atšķiras no ķīmiskām reakcijām, jo ​​vielu molekulas paliek nemainīgas.
  • Lielākā daļa automašīnu savu jaudu iegūst no motora, kas izmanto sadegšanas ķīmisko reakciju.
  • Raķetes tiek virzītas ar reakciju, kas notiek, apvienojot šķidru ūdeņradi un šķidru skābekli.
  • Ja viena reakcija izraisa reakciju secību, to dažkārt sauc par ķēdes reakciju.