Elementi - sārmu metāli

Sārmu metāli

Sārmu metāli ir grupas elementu grupa periodiskā tabula . Tie visi ir periodiskās tabulas pirmajā kolonnā. Vienīgais pirmās kolonnas elements, ko parasti neuzskata par sārmu metālu, ir ūdeņradis . Ūdeņradis un sārmu metāli veido periodiskās tabulas 1. grupas elementus.

Kādi elementi ir sārmu metāli?

Sārmu metālu elementi ietver litijs , nātrijs , kālijs , rubīdijs, cēzijs un francijs. Noklikšķiniet uz saitēm vai skatiet zemāk, lai iegūtu sīkāku informāciju par katru.

Kādas ir sārmu metālu līdzīgās īpašības?

Sārmu metāliem ir daudz līdzīgu īpašību, tostarp:
  • Tie ir spīdīgi, mīksti, metāli.
  • Viņi ir ļoti reaģējoši.
  • Viņiem visiem ir viens valences elektrons ārējā apvalkā, kuru viņi cenšas zaudēt, lai iegūtu pilnīgu ārējo apvalku. Tas padara viņus tik reaģējošus.
  • Tie ir pietiekami mīksti, lai tos varētu sagriezt ar nazi.
  • Saskaroties ar gaisu, tie oksidēšanās dēļ sabojājas.
  • Tie dabā nav sastopami kā brīvs elements, bet parasti kā sāļi.
  • Viņi reaģē, nonākot saskarē ar ūdeni. Daži no tiem, saskaroties ar ūdeni, pat eksplodēs.
  • Tie ir kaļami, kaļami un labi elektrības un siltuma vadītāji.
  • Viņiem ir zems blīvums, salīdzinot ar citiem metāliem.
Pārpilnības kārtība

Visvairāk no sārma metāliem uz Zemes ir nātrijs. Šeit ir saraksts secībā:
  1. Nātrijs
  2. Kālijs
  3. Litijs
  4. Rubīdijs
  5. Cēzijs
  6. Francijs
Interesanti fakti par sārmu metāliem
  • Tā kā tie tik ļoti reaģē ar gaisu un ūdeni, tos parasti uzglabā eļļā.
  • Cēziju un rubīdiju izmanto atomu pulksteņu izgatavošanai. Cēzija pulksteņi tiek uzskatīti par visprecīzākajiem no visiem pulksteņiem.
  • Nātrijam un kālijam ir svarīga loma bioloģiskajā dzīvē uz Zemes. Mēs nevaram dzīvot bez viņiem.
  • Dažreiz cēziju arī uzraksta “cēzijs”.
  • Viņiem patīk veidot sāļus, apvienojot tos ar halogēniem.
  • Nosaukums “sārms” ir atvasināts no arābu valodas vārda “pelni”.
  • Dažādi sārmu metāli deg ar dažādu krāsu liesmām, ieskaitot nātriju (oranži dzeltenu), litiju (sarkanu), kāliju (ceriņu), rubīdiju (sarkanu) un cēziju (zilu vai violetu).
  • Visiem sārmu metāliem ir nepāra atomu skaitļi.
  • Tiek uzskatīts, ka tie ir līdzīgāki viens otram nekā jebkura cita periodiskās tabulas grupa.
  • Savienojuma amonijam ir ļoti līdzīgas īpašības kā smagākiem sārmu metāliem.
  • Pārejot uz leju periodiskajā tabulā, katram sārma metālam ir arvien lielāks atomu rādiuss, kā arī palielinās reaktivitāte.






Vairāk par elementiem un periodisko tabulu

Elementi
Periodiskā tabula

Sārmu metāli
Litijs
Nātrijs
Kālijs

Sārmu zemes metāli
Berilijs
Magnijs
Kalcijs
Rādijs

Pārejas metāli
Skandijs
Titāns
Vanādijs
Hroms
Mangāns
Dzelzs
Kobalts
Niķelis
Varš
Cinks
Sudrabs
Platīns
Zelts
Dzīvsudrabs
Metāli pēc pārejas
Alumīnijs
Gallijs
Tici
Svins

Metaloīdi
Bors
Silīcijs
Germanium
Arsēns

Nemetāli
Ūdeņradis
Ogleklis
Slāpeklis
Skābeklis
Fosfors
Sērs
Halogēni
Fluors
Hlors
Jods

Cēlās gāzes
Hēlijs
Neons
Argons

Lantanīdi un aktinīdi
Urāns
Plutonijs

Vairāk ķīmijas priekšmetu

Matērija
Atom
Molekulas
Izotopi
Cietās vielas, šķidrumi, gāzes
Kausēšana un vārīšana
Ķīmiskā līmēšana
Ķīmiskās reakcijas
Radioaktivitāte un radiācija
Maisījumi un savienojumi
Savienojumu nosaukšana
Maisījumi
Maisījumu atdalīšana
Risinājumi
Skābes un bāzes
Kristāli
Metāli
Sāļi un ziepes
Ūdens
Cits
Vārdnīca un noteikumi
Ķīmijas laboratorijas aprīkojums
Organiskā ķīmija
Slaveni ķīmiķi