Elementi - alumīnijs

Alumīnijs

Alumīnija elements

<---Magnesium Silīcijs --->
  • Simbols: Al
  • Atomu skaits: 13
  • Atomu svars: 26,981
  • Klasifikācija: Metāls pēc pārejas
  • Fāze istabas temperatūrā: cieta
  • Blīvums: 2,70 grami uz kubikcentimetru
  • Kušanas temperatūra: 660,32 ° C, 1220,58 ° F
  • Vārīšanās temperatūra: 2519 ° C, 4566 ° F
  • Atklāja: Hanss Orsteds 1825. gadā, pirmo reizi izolēja Frīdrihs Vohlers 1827. gadā
Alumīnijs ir otrais elements periodiskās tabulas trīspadsmitajā kolonnā. To klasificē kā pēc pārejas metāls un “slikts metāls”. Alumīnija atomi satur 13 elektronus un 13 protonus. Ārējā apvalkā ir 3 valences elektroni.

Raksturojums un īpašības

Standarta apstākļos alumīnijs ir diezgan mīksts, izturīgs un viegls metāls. Tās krāsa ir sudrabaini pelēka. Tīrs alumīnijs ir ļoti reaktīvs elements, un to reti sastop uz Zemes brīvā formā.

Alumīnijs darbojas kā lielisks metāla vadītājs elektrība un karstums , bet ir nemagnētiska. To pakļaujot gaisam, uz metāla virsmas izveidojas plāns alumīnija oksīda slānis. Tas novērš turpmāku koroziju un rūsēšanu.

Citas svarīgas alumīnija īpašības ir zems blīvums (kas ir tikai aptuveni trīs reizes lielāks nekā ūdens), plastiskums (kas ļauj to izstiept vadā) un kaļamība (kas nozīmē, ka to var viegli veidot plānā loksnē).

Kur alumīnijs atrodas uz Zemes?

Alumīnijs ir trešais visizplatītākais elements un visplašākais metāls, kas atrodams Zemes garozā. Parasti tas uz Zemes ir sastopams minerālos un savienojumos, piemēram, laukšpats, berils, kriolīts un tirkīzs.

Alumīnija iegūšana no minerāliem tomēr ir ļoti dārga. Par laimi rūdas boksīts satur lielu daudzumu alumīnija oksīda. Mūsdienu procesi ļauj diezgan lēti iegūt alumīniju no boksīta, ļaujot metālu izmantot vairākos gadījumos.

Kā alumīniju lieto šodien?

Pateicoties tā pārpilnībai, zemajām izmaksām un derīgajām īpašībām, alumīnijs tiek izmantots tūkstošiem produktu. To bieži izmanto kā metālu tā vieglā svara dēļ.

Lielākā daļa rūpniecībā izmantoto alumīnija metāla ir sakausējums, kurā alumīnijs tiek kombinēts ar citiem elementiem, piemēram, varu, cinku, silīciju un magniju. Alumīnija sakausējumu pielietojumos ietilpst sodas kannas, automašīnu detaļas, velosipēdi, alumīnija folija, elektropārvades līnijas, apšuvums mājām un pat beisbola nūjas.

Citi alumīnija savienojumu pielietojumi ietver alumīnija sulfātu (izmanto ūdens attīrīšanai), alumīnija oksīdu (izmanto dažādos rūpnieciskos procesos) un alumīnija hlorīdu (izmanto naftas pārstrādē).

Kā tas tika atklāts?

Dāņu ķīmiķis Hanss Kristians Orsteds pirmo reizi 1825. gadā izgatavoja metālu, kas, viņaprāt, bija alumīnijs, un ieteica, ka tas ir jauns elements. Kredīts tiek piešķirts arī Fridriham Vohleram par elementa pirmo izolēšanu 1827. gadā.

Kur alumīnijs ieguva savu vārdu?

Alumīnijs savu nosaukumu ieguvis no minerālu alum, kurš savu nosaukumu ieguvis no latīņu vārda “alumen”, kas nozīmē “rūgta sāls”.

Izotopi

Ir vairāki alumīnija izotopi, taču dabiski notiek tikai divi: alumīnijs-27 (stabils) un alumīnijs-26 (radioaktīvs). Lielākā daļa alumīnija, vairāk nekā 99%, ir alumīnijs-27.

Interesanti fakti par alumīniju
  • Pēc svara tas veido apmēram 8% no Zemes garozas.
  • Alumīnijs ir 100% pārstrādājams un pēc pārstrādes saglabā tādas pašas fizikālās īpašības kā oriģinālais alumīnijs.
  • Kad alumīnijs reaģē ar sālsskābi, tas rada ūdeņraža gāzi.
  • Alumīnija pārstrāde aizņem tikai aptuveni 5% no enerģijas, kas nepieciešama alumīnija iegūšanai no rūdas boksīta.
  • Tam nav zināmas funkcijas bioloģijā.
  • Alternatīva pareizrakstība, ko bieži izmanto elementam, ir “alumīnijs”.
  • 1800. gadu vidū alumīnijs bija dārgāks par zeltu.


Vairāk par elementiem un periodisko tabulu

Elementi
Periodiskā tabula

Sārmu metāli
Litijs
Nātrijs
Kālijs



Sārmu zemes metāli
Berilijs
Magnijs
Kalcijs
Rādijs

Pārejas metāli
Skandijs
Titāns
Vanādijs
Hroms
Mangāns
Dzelzs
Kobalts
Niķelis
Varš
Cinks
Sudrabs
Platīns
Zelts
Dzīvsudrabs
Metāli pēc pārejas
Alumīnijs
Gallijs
Tici
Svins

Metaloīdi
Bors
Silīcijs
Germanium
Arsēns

Nemetāli
Ūdeņradis
Ogleklis
Slāpeklis
Skābeklis
Fosfors
Sērs
Halogēni
Fluors
Hlors
Jods

Cēlās gāzes
Hēlijs
Neons
Argons

Lantanīdi un aktinīdi
Urāns
Plutonijs

Vairāk ķīmijas priekšmetu

Matērija
Atom
Molekulas
Izotopi
Cietās vielas, šķidrumi, gāzes
Kušanas un vārīšanās
Ķīmiskā līmēšana
Ķīmiskās reakcijas
Radioaktivitāte un radiācija
Maisījumi un savienojumi
Savienojumu nosaukšana
Maisījumi
Maisījumu atdalīšana
Risinājumi
Skābes un bāzes
Kristāli
Metāli
Sāļi un ziepes
Ūdens
Cits
Vārdnīca un noteikumi
Ķīmijas laboratorijas aprīkojums
Organiskā ķīmija
Slaveni ķīmiķi