Elementi - argons

Argons

Elements argons

<---Chlorine Kālijs --->
  • Simbols: ieslēgts
  • Atomu skaits: 18
  • Atomu svars: 39,948
  • Klasifikācija: Cēlgāze
  • Fāze istabas temperatūrā: gāze
  • Blīvums: 1,784 g / L @ 0 ° C
  • Kušanas temperatūra: -189,35 ° C, -308,83 ° F
  • Viršanas temperatūra: -185,85 ° C, -302,53 ° F
  • Atklāja: lords Reilijs un sers Viljams Ramzijs 1894. gadā
Argons ir periods tabulas astoņpadsmitās kolonnas trešais elements. To klasificē kā cēlgāze . Argona atomā ir 18 elektroni un 18 protoni. Tās ārējais apvalks ir pilns ar astoņiem elektroniem.

Raksturojums un īpašības

Standarta apstākļos argons ir bez smaržas un bezkrāsaina gāze. Tā ir arī inerta gāze, kas nozīmē, ka tā parasti nereaģē ar citiem elementiem, veidojot savienojumus.

Kad argonu uzbudina augstsprieguma elektriskais lauks, tas spīd violetā krāsā.

Ir konstatēts, ka argons ar fluoru un ūdeņradi veido vienu neitrālu savienojumu, ko sauc par argona fluorhidrīdu (HArF). Tomēr šis savienojums ir stabils tikai ļoti aukstā temperatūrā (-256 grādi C).

Kur argons atrodas uz Zemes?

Argons ir visplašākais no cēlajām gāzēm Zemes atmosfēru . Tas veido gandrīz 1% (0,94%) no gaisa tilpuma, padarot to par trešo visbiežāk sastopamo elementu gaisā aiz slāpekļa un skābekļa. Argons ir sastopams arī nelielās pēdās Zemes garozā un okeāna ūdeņos.

Argonu parasti ražo no šķidra gaisa kā slāpekļa un skābekļa ražošanas blakusproduktu.

Kā mūsdienās lieto argonu?

Tā kā argons ir visbagātākais un lētākais no cēlgāzēm, to bieži lieto, kad nepieciešama inerta gāze. Viens no galvenajiem argona pielietojumiem ir gāze kvēlspuldžu apgaismojumā. Tā kā argons nereaģēs ar kvēldiegu, ko spuldzes izmanto pat augstā temperatūrā, tas palīdz kvēldiegam kalpot ilgāk un pasargā spuldzes stiklu no melnuma.

Argonu izmanto arī metināšanai, medicīnas instrumentiem, vīna konservēšanai, logu siltumizolācijai un mikroelektronikā.

Kā tas tika atklāts?

Angļu ķīmiķis Henrijs Kavendišs bija pirmais zinātnieks, kurš parādīja, ka gaisā ir citas gāzes, izņemot slāpekli, skābekli un oglekļa dioksīdu. Tomēr viņš nespēja izdomāt vai izolēt citu elementu.

1894. gadā angļu zinātnieks lords Reilijs un skotu ķīmiķis sers Viljams Ramzijs sāka eksperimentēt ar citām gaisā esošajām gāzēm. Viņi galu galā atklāja argonu, kā arī lielāko daļu citu cēlgāzu.

Kur argons ieguva savu nosaukumu?

Nosaukums argons nāk no grieķu valodas vārda “argos”, kas nozīmē “slinks” vai “neaktīvs”.

Izotopi

Argonam ir trīs stabili izotopi, ieskaitot argonu-36, 38 un 40. Pārsvarā lielākā daļa (vairāk nekā 99%) argona, kas dabiski atrodas uz Zemes, ir argons-40. Visumā visizplatītāko argona izotopu veido zvaigznes, un tas ir argons-36.

Interesanti fakti par argonu
  • Argonam nav zināmu bioloģisko funkciju.
  • Ja argona gāze tiek kombinēta ar nelielu daudzumu dzīvsudraba, elektrības ierosmē tā spīdēs ar zilu krāsu.
  • Lielu daudzumu tīras argona gāzes slēgtās vietās var uzskatīt par bīstamu, jo tā ir blīvāka par gaisu un izraisīs cilvēku nosmakšanu.
  • Ja argonu izmanto kā gāzes lāzeru, tas izstaro zili zaļu krāsu.
  • Argona gāze Zemes atmosfērā rodas no kālija radioaktīvās sabrukšanas.


Vairāk par elementiem un periodisko tabulu

Elementi
Periodiskā tabula

Sārmu metāli
Litijs
Nātrijs
Kālijs



Sārmu zemes metāli
Berilijs
Magnijs
Kalcijs
Rādijs

Pārejas metāli
Skandijs
Titāns
Vanādijs
Hroms
Mangāns
Dzelzs
Kobalts
Niķelis
Varš
Cinks
Sudrabs
Platīns
Zelts
Dzīvsudrabs
Metāli pēc pārejas
Alumīnijs
Gallijs
Tici
Svins

Metaloīdi
Bors
Silīcijs
Germanium
Arsēns

Nemetāli
Ūdeņradis
Ogleklis
Slāpeklis
Skābeklis
Fosfors
Sērs
Halogēni
Fluors
Hlors
Jods

Cēlās gāzes
Hēlijs
Neons
Argons

Lantanīdi un aktinīdi
Urāns
Plutonijs

Vairāk ķīmijas priekšmetu

Matērija
Atom
Molekulas
Izotopi
Cietās vielas, šķidrumi, gāzes
Kausēšana un vārīšana
Ķīmiskā līmēšana
Ķīmiskās reakcijas
Radioaktivitāte un radiācija
Maisījumi un savienojumi
Savienojumu nosaukšana
Maisījumi
Maisījumu atdalīšana
Risinājumi
Skābes un bāzes
Kristāli
Metāli
Sāļi un ziepes
Ūdens
Cits
Vārdnīca un noteikumi
Ķīmijas laboratorijas aprīkojums
Organiskā ķīmija
Slaveni ķīmiķi