Elementi - argons

Argons

<---Chlorine Kālijs --->

Simbols: ieslēgts Atomu skaits: 18 Atomu svars: 39,948 Klasifikācija: Cēlgāze Fāze istabas temperatūrā: gāze Blīvums: 1,784 g / L @ 0 ° C Kušanas temperatūra: -189,35 ° C, -308,83 ° F Viršanas temperatūra: -185,85 ° C, -302,53 ° F Atklāja: lords Reilijs un sers Viljams Ramzijs 1894. gadā

Argons ir periods tabulas astoņpadsmitās kolonnas trešais elements. To klasificē kā cēlgāze . Argona atomā ir 18 elektroni un 18 protoni. Tās ārējais apvalks ir pilns ar astoņiem elektroniem.

Raksturojums un īpašības

Standarta apstākļos argons ir bez smaržas un bezkrāsaina gāze. Tā ir arī inerta gāze, kas nozīmē, ka tā parasti nereaģē ar citiem elementiem, veidojot savienojumus.

Kad argonu uzbudina augstsprieguma elektriskais lauks, tas spīd violetā krāsā.

Ir konstatēts, ka argons ar fluoru un ūdeņradi veido vienu neitrālu savienojumu, ko sauc par argona fluorhidrīdu (HArF). Tomēr šis savienojums ir stabils tikai ļoti aukstā temperatūrā (-256 grādi C).

Kur argons atrodas uz Zemes?

Argons ir visplašākais no cēlajām gāzēm Zemes atmosfēru . Tas veido gandrīz 1% (0,94%) no gaisa tilpuma, padarot to par trešo visbiežāk sastopamo elementu gaisā aiz slāpekļa un skābekļa. Argons ir sastopams arī nelielās pēdās Zemes garozā un okeāna ūdeņos.

Argonu parasti ražo no šķidra gaisa kā slāpekļa un skābekļa ražošanas blakusproduktu.

Kā mūsdienās lieto argonu?

Tā kā argons ir visbagātākais un lētākais no cēlgāzēm, to bieži lieto, kad nepieciešama inerta gāze. Viens no galvenajiem argona pielietojumiem ir gāze kvēlspuldžu apgaismojumā. Tā kā argons nereaģēs ar kvēldiegu, ko spuldzes izmanto pat augstā temperatūrā, tas palīdz kvēldiegam kalpot ilgāk un pasargā spuldzes stiklu no melnuma.

Argonu izmanto arī metināšanai, medicīnas instrumentiem, vīna konservēšanai, logu siltumizolācijai un mikroelektronikā.

Kā tas tika atklāts?

Angļu ķīmiķis Henrijs Kavendišs bija pirmais zinātnieks, kurš parādīja, ka gaisā ir citas gāzes, izņemot slāpekli, skābekli un oglekļa dioksīdu. Tomēr viņš nespēja izdomāt vai izolēt citu elementu.

1894. gadā angļu zinātnieks lords Reilijs un skotu ķīmiķis sers Viljams Ramzijs sāka eksperimentēt ar citām gaisā esošajām gāzēm. Viņi galu galā atklāja argonu, kā arī lielāko daļu citu cēlgāzu.

Kur argons ieguva savu nosaukumu?

Nosaukums argons nāk no grieķu valodas vārda “argos”, kas nozīmē “slinks” vai “neaktīvs”.

Izotopi

Argonam ir trīs stabili izotopi, ieskaitot argonu-36, 38 un 40. Pārsvarā lielākā daļa (vairāk nekā 99%) argona, kas dabiski atrodas uz Zemes, ir argons-40. Visumā visizplatītāko argona izotopu veido zvaigznes, un tas ir argons-36.

Interesanti fakti par argonu

• Argonam nav zināmu bioloģisko funkciju.
• Ja argona gāze tiek kombinēta ar nelielu daudzumu dzīvsudraba, elektrības ierosmē tā spīdēs ar zilu krāsu.
• Lielu daudzumu tīras argona gāzes slēgtās vietās var uzskatīt par bīstamu, jo tā ir blīvāka par gaisu un izraisīs cilvēku nosmakšanu.
• Ja argonu izmanto kā gāzes lāzeru, tas izstaro zili zaļu krāsu.
• Argona gāze Zemes atmosfērā rodas no kālija radioaktīvās sabrukšanas.

Vairāk par elementiem un periodisko tabulu

Elementi
Periodiskā tabula

Sārmu metāli Litijs Nātrijs Kālijs Sārmu zemes metāli Berilijs Magnijs Kalcijs Rādijs Pārejas metāli Skandijs Titāns Vanādijs Hroms Mangāns Dzelzs Kobalts Niķelis Varš Cinks Sudrabs Platīns Zelts Dzīvsudrabs

Metāli pēc pārejas Alumīnijs Gallijs Tici Svins Metaloīdi Bors Silīcijs Germanium Arsēns Nemetāli Ūdeņradis Ogleklis Slāpeklis Skābeklis Fosfors Sērs

Halogēni Fluors Hlors Jods Cēlās gāzes Hēlijs Neons Argons Lantanīdi un aktinīdi Urāns Plutonijs

Vairāk ķīmijas priekšmetu

Matērija Atom Molekulas Izotopi Cietās vielas, šķidrumi, gāzes Kausēšana un vārīšana Ķīmiskā līmēšana Ķīmiskās reakcijas Radioaktivitāte un radiācija

Maisījumi un savienojumi Savienojumu nosaukšana Maisījumi Maisījumu atdalīšana Risinājumi Skābes un bāzes Kristāli Metāli Sāļi un ziepes Ūdens

Cits Vārdnīca un noteikumi Ķīmijas laboratorijas aprīkojums Organiskā ķīmija Slaveni ķīmiķi