Elementi - Arsēns

Arsēns

Elementa arsēns

<---Germanium Selēns --->
  • Simbols: kā
  • Atomu skaits: 33
  • Atomu svars: 74,92
  • Klasifikācija: metaloīds
  • Fāze istabas temperatūrā: cieta
  • Blīvums: 5,727 grami uz kubikcentimetru
  • Kušanas temperatūra: 817 ° C, 1503 ° F
  • Viršanas punkts (sublimācijas punkts): 614 ° C, 1137 ° F
  • Atklāja: Albertus Magnus 1250. gadā
Arsēns ir trešais elements periodiskās tabulas piecpadsmitajā slejā. To klasificē kā metaloīds jo tam ir dažas īpašības, kas līdzīgas metālam un citas nemetālam. Arsēna atomiem ir 33 elektroni un 33 protoni ar 5 valences elektroniem ārējā apvalkā.

Raksturojums un īpašības

Arsēns pastāv vairākos alotropos. Allotropi ir dažādas viena elementa struktūras. Lai gan tos veido viens un tas pats elements, to atšķirīgajām struktūrām var būt ļoti atšķirīgas īpašības. Piemēram, ogleklim ir alotropi - grafīts un dimants.

Arsēna divi visbiežāk sastopamie alotropi ir dzeltens un metāliski pelēks. Pelēkais arsēns ir trausls spīdīgs ciets materiāls. Dzeltenais arsēns ir mīksts un vaskains. Dzeltenais arsēns ir reaktīvs un ļoti toksisks. To pārveido par pelēko arsēnu, ja tas istabas temperatūrā tiek pakļauts gaismai. Vēl viens alotrops ir melnais arsēns.

Cik indīgs ir arsēns?

Arsēns, iespējams, ir visslavenākais ar augstu toksicitāti. Tas nozīmē, ka tas ir ļoti indīgs. Daudzi no tā savienojumiem ir arī indīgi. Pārāk daudz arsēna var ātri nogalināt cilvēku, un tas ir izmantots slepkavībās visā vēsturē. Arī neliela arsēna daudzuma iedarbība laika gaitā var izraisīt daudzas veselības problēmas. Ir daudz likumu par to, kā ar arsēnu jārīkojas un jāiznīcina, ja to izmanto rūpniecībā.

Kur tas atrodams uz Zemes?

Arsēns ir atrodams Zemes garozā. To var atrast brīvā formā, bet tas notiek reti. Lielākā daļa arsēna ir tādās minerālvielās kā realgar, mispickel (arsenopyrite) un orpiment. Rūpnieciskai izmantošanai paredzēto arsēnu parasti ražo kā blakusproduktu no zelta, sudraba un vara ieguves.

Kā mūsdienās lieto arsēnu?

Arsēns agrāk tika izmantots kā insekticīds, kā arī koksnes aizsardzības līdzeklis. Vides problēmu dēļ to vairs neizmanto kā insekticīdu, un tas tiek pakāpeniski pārtraukts kā koksnes konservants Amerikas Savienotajās Valstīs. Kā koksnes konservants savienotais vara arsenāts palīdzēja apturēt koksnes puvi, kā arī saglabāja termītu un citu kukaiņu koksnes iznīcināšanu.

Arsēns tiek kombinēts ar galliju, lai ražotu gallija arsenīdu, kas paredzēts izmantošanai ātrgaitas elektronikā un optoelektronikā. Citi arsēna pielietojumi ir metāla sakausējumi un stikla izgatavošana.

Kā tas tika atklāts?

Par arsēnu kopš seniem laikiem ir zināms kā savienojuma ar sēru sastāvdaļa. Tiek uzskatīts, ka viduslaikos to pirmo reizi izolēja vācu filozofs Albertus Magnuss 1250. gadā.

Kur arsēns ieguva savu nosaukumu?

Iespējams, ka arsēns ir ieguvis nosaukumu no grieķu vārda “arsenikon”, kas nozīmē “dzeltens pigments”, vai “arsenikos”, kas nozīmē “spēcīgs”.

Izotopi

Arsēns dabā sastopams vienā stabilā izotopā, kas ir arsēns-75.

Interesanti fakti par arsēnu
  • Sildot gaisā, tas apvienojas ar skābekli, lai iegūtu arsēna trioksīdu.
  • Neskatoties uz to, cik arsēns ir indīgs, ļoti mazu daudzumu uzskata par svarīgu dzīvnieku veselībai.
  • Arsēns nekūst standarta spiedienā, bet sublimē tieši gāzē. Kūst tikai zem augsta spiediena.
  • Mēs iesakām NEKAD nelietot, rīkoties un eksperimentēt ar arēnu vai tā savienojumiem. Tas ir ļoti bīstami.


Vairāk par elementiem un periodisko tabulu

Elementi
Periodiskā tabula

Sārmu metāli
Litijs
Nātrijs
Kālijs



Sārmu zemes metāli
Berilijs
Magnijs
Kalcijs
Rādijs

Pārejas metāli
Skandijs
Titāns
Vanādijs
Hroms
Mangāns
Dzelzs
Kobalts
Niķelis
Varš
Cinks
Sudrabs
Platīns
Zelts
Dzīvsudrabs
Metāli pēc pārejas
Alumīnijs
Gallijs
Tici
Svins

Metaloīdi
Bors
Silīcijs
Germanium
Arsēns

Nemetāli
Ūdeņradis
Ogleklis
Slāpeklis
Skābeklis
Fosfors
Sērs
Halogēni
Fluors
Hlors
Jods

Cēlās gāzes
Hēlijs
Neons
Argons

Lantanīdi un aktinīdi
Urāns
Plutonijs

Vairāk ķīmijas priekšmetu

Matērija
Atom
Molekulas
Izotopi
Cietās vielas, šķidrumi, gāzes
Kušanas un vārīšanās
Ķīmiskā līmēšana
Ķīmiskās reakcijas
Radioaktivitāte un radiācija
Maisījumi un savienojumi
Savienojumu nosaukšana
Maisījumi
Maisījumu atdalīšana
Risinājumi
Skābes un bāzes
Kristāli
Metāli
Sāļi un ziepes
Ūdens
Cits
Vārdnīca un noteikumi
Ķīmijas laboratorijas aprīkojums
Organiskā ķīmija
Slaveni ķīmiķi