Elementi - kalcijs

Kalcijs

Kalcija elements

<---Potassium Skandijs --->
  • Simbols: Ca.
  • Atomu skaits: 20
  • Atomu svars: 40,078
  • Klasifikācija: Sārmu zemes metāls
  • Fāze istabas temperatūrā: cieta
  • Blīvums: 1,55 grami uz kubikcentimetru
  • Kušanas temperatūra: 842 ° C, 1548 ° F
  • Viršanas temperatūra: 1484 ° C, 2703 ° F
  • Atklāja: sers Humfrijs Deivijs 1808. gadā


Kalcijs ir trešais elements periodiskās tabulas otrajā kolonnā. To klasificē kā sārmu zemes metāls . Kalcija atomos ir 20 elektroni un 20 protoni. Ārējā apvalkā ir 2 valences elektroni. Kalcijs ir svarīgs elements dzīvībai uz Zemes un ir piektais bagātākais elements Zemes garozā.

Raksturojums un īpašības

Standarta apstākļos kalcijs ir spīdīgs, sudrabains metāls. Tas ir diezgan mīksts, un tā zemā blīvuma dēļ ir visvieglākais no sārma zemes metāliem. Lai arī pirmo reizi to sagriežot, tas ir spilgti sudrabs, gaisa iedarbībā uz tā virsmas ātri izveidojas pelēks-balts oksīds.

Saskaroties ar ūdeni, kalcijs reaģēs un radīs ūdeņradi. Sadedzinot, tā rada spilgti oranžsarkanu liesmu.

Kur kalcijs atrodas uz Zemes?

Kalcijs reti sastopams elementārajā formā, bet tas ir viegli atrodams visā Zeme, galvenokārt kā ieži un minerāli, piemēram, kaļķakmens (kalcija karbonāts), dolomīts (kalcija magnija karbonāts) un ģipsis (kalcija sulfāts). Tas ir piektais visbiežāk sastopamais Zemes garozas elements.

Kalcija karbonāts ir viena no daudzu iežu un minerālu, tostarp kaļķakmens, marmora, kalcīta un krīta, galvenajām sastāvdaļām.

Kalcijs ir atrodams arī okeāna ūdenī, un tas ir aptuveni astotais visplašāk sastopamais elements okeānā.

Kā mūsdienās lieto kalciju?

Kalcijs tā sākotnējā formā ir maz izmantots rūpnieciski, taču tā savienojumi ar citiem elementiem tiek plaši izmantoti.

Viens svarīgs savienojums ir kalcija oksīds (CaO), ko sauc arī par kaļķi. Kaļķi izmanto vairākos gadījumos, tostarp metālu ražošanā, piesārņojuma novēršanā un ūdens attīrīšanā. To izmanto arī papildu ķīmisko vielu ražošanai.

Būvniecībā tiek izmantoti arī kalcija savienojumi, ieži un minerāli, piemēram, kaļķakmens un marmors. Ģipsi izmanto Parīzes un ģipškartona apmetuma izgatavošanai. Citi pielietojumi ietver antacīdus, zobu pastu un mēslojumu.

Kalcijs ir arī ļoti svarīgs elements gan augu, gan dzīvnieku dzīvē. Cilvēka ķermenī kalcijs ir daļa no savienojuma, ko sauc par hidroksiapatītu, kas padara mūs kauli un zobi grūti. Kalcijs ir piektais izplatītākais elements cilvēka ķermenī, veidojot aptuveni 1,4% no ķermeņa masas.

Kā tas tika atklāts?

Pirmais zinātnieks, kurš atklāja un izolēja kalcija elementu, bija angļu ķīmiķis sers Hempijs Deivijs 1808. gadā.

Kur kalcijs ieguva savu nosaukumu?

Sers Hempijs Deivijs kalciju nosauca pēc latīņu vārda 'calx', ko romieši sauca par kaļķi.

Izotopi

Kalcijs satur četrus stabilus izotopus, ieskaitot40Tas,42Tas,43Ca, un44.Ca. Vēl divi kalcija izotopi (46Ca un48Ca) pusperiods ir ļoti ilgs, un tos galvenokārt uzskata par stabiliem. Apmēram 97% dabā sastopamā kalcija ir izotopu formā40Tas.

Interesanti fakti par kalciju
  • Lielākā daļa kalcija sāļu viegli izšķīst ūdenī.
  • Kalcijs ir svarīgs elements koraļļu veidošanā.
  • Kalcija daudzums organismā var ietekmēt sirdsdarbības ātrumu.
  • Daži no labākajiem kalcija avotiem mūsu ķermenim ietver piena produktus, piemēram, sieru, jogurtu un pienu. Citi avoti ir lasis un tofu.
  • D vitamīns ir nepieciešams, lai mūsu ķermenis absorbētu kalciju.


Vairāk par elementiem un periodisko tabulu

Elementi
Periodiskā tabula

Sārmu metāli
Litijs
Nātrijs
Kālijs



Sārmu zemes metāli
Berilijs
Magnijs
Kalcijs
Rādijs

Pārejas metāli
Skandijs
Titāns
Vanādijs
Hroms
Mangāns
Dzelzs
Kobalts
Niķelis
Varš
Cinks
Sudrabs
Platīns
Zelts
Dzīvsudrabs
Metāli pēc pārejas
Alumīnijs
Gallijs
Tici
Svins

Metaloīdi
Bors
Silīcijs
Germanium
Arsēns

Nemetāli
Ūdeņradis
Ogleklis
Slāpeklis
Skābeklis
Fosfors
Sērs
Halogēni
Fluors
Hlors
Jods

Cēlās gāzes
Hēlijs
Neons
Argons

Lantanīdi un aktinīdi
Urāns
Plutonijs

Vairāk ķīmijas priekšmetu

Matērija
Atom
Molekulas
Izotopi
Cietās vielas, šķidrumi, gāzes
Kušanas un vārīšanās
Ķīmiskā līmēšana
Ķīmiskās reakcijas
Radioaktivitāte un radiācija
Maisījumi un savienojumi
Savienojumu nosaukšana
Maisījumi
Maisījumu atdalīšana
Risinājumi
Skābes un bāzes
Kristāli
Metāli
Sāļi un ziepes
Ūdens
Cits
Vārdnīca un noteikumi
Ķīmijas laboratorijas aprīkojums
Organiskā ķīmija
Slaveni ķīmiķi