Galvenais Bērni Elementi - hlors

Elementi - hlors

Hlors

Simbols: Cl
Atomu skaits: 17
Atomu svars: 35,45
Klasifikācija: halogēns
Fāze istabas temperatūrā: gāze
Blīvums: 3,2 g / L @ 0 ° C
Kušanas temperatūra: -101,5 ° C, -150,7 ° F
Viršanas temperatūra: -34,04 ° C, -29,27 ° F
Atklāja: Karls Vilhelms Šīle gāzi ražoja 1774. gadā, bet sers Humfrijs Deivijs pirmo reizi to nosauca par elementu un 1810. gadā nosauca par hloru

Hlors ir periodiskās tabulas septiņpadsmitās kolonnas otrais elements. To klasificē kā halogēna grupa . Tā ārējā apvalkā ir 17 elektroni un 17 protoni ar 7 valences elektroniem. Tas ir par divdesmito visplašāko elementu Zemes garozā.

Raksturojums un īpašības

Standarta apstākļos hlors ir gāze, kas veido diatomiskās molekulas. Tas nozīmē, ka divi hlora atomi savienojas kopā, veidojot Cl_divi. Hlora gāze ir zaļgani dzeltena, tai ir ļoti spēcīga smaka (tā smaržo pēc balinātāja) un ir indīga cilvēkiem. Augsta hlora gāzes koncentrācija var būt letāla.

Hlors ir ļoti reaktīvs un līdz ar to dabā nav brīvā formā, bet tikai savienojumos ar citiem elementiem. Tas izšķīst ūdenī, bet, reaģējot, reaģēs arī ar ūdeni. Hlors reaģēs ar visiem pārējiem elementiem, izņemot cēlās gāzes.

Visbiežāk sastopamos hlora savienojumus sauc par hlorīdiem, taču tas arī veido savienojumus ar skābekli, ko sauc par hlora oksīdiem.

Kur hlors atrodas uz Zemes?

Hloru pārpilnībā var atrast gan Zemes garozā, gan okeāna ūdenī. Okeānā hlors atrodas kā savienojuma nātrija hlorīda (NaCl) sastāvdaļa, kas pazīstams arī kā galda sāls. Zemes garozā visbiežāk sastopamie minerāli, kas satur hloru, ir halīts (NaCl), karnallīts un silvīts (KCl).

Kā hlors tiek izmantots šodien?

Hlors ir viena no vissvarīgākajām rūpniecības ķimikālijām. Tikai Amerikas Savienotajās Valstīs katru gadu tiek ražoti desmitiem miljardu mārciņu hlora, lai tos izmantotu rūpnieciskām vajadzībām. To izmanto dažādu produktu ražošanā, ieskaitot insekticīdus, farmaceitiskos līdzekļus, tīrīšanas līdzekļus, tekstilizstrādājumus un plastmasu.

Jūs, iespējams, esat dzirdējuši cilvēkus minam, ka hlors tiek izmantots baseinos. Hlors tiek izmantots baseinos, lai uzturētu to tīru un drošu, iznīcinot baktērijas, dīgļus un aļģes. To lieto arī dzeramajā ūdenī, lai nogalinātu baktērijas tāpēc dzerot mēs neslimojam. Tā kā tas iznīcina mikrobus, hlors tiek izmantots arī dezinfekcijas līdzekļos un ir pamats lielākajai daļai balinātāju.

Hlors ir nepieciešams dzīvības izdzīvošanai galda sāls (NaCl) veidā. Mūsu ķermenis to izmanto, lai palīdzētu mums sagremot pārtiku, izkustināt muskuļus un cīnīties pret mikrobiem.

Kā tas tika atklāts?

Hlora gāzi pirmo reizi saražoja zviedru ķīmiķis Karls Vilhelms Šīle 1774. gadā. Tomēr zinātnieki daudzus gadus domāja, ka gāze satur skābekli. Tas bija angļu ķīmiķis sers Hempijs Deivijs, kurš 1810. gadā pierādīja, ka tas ir unikāls elements. Viņš arī deva elementam tā nosaukumu.

Kur hlors ieguva savu nosaukumu?

Hlors savu nosaukumu ieguvis no grieķu vārda “chloros”, kas nozīmē “dzeltenzaļš”.

Izotopi

Hloram ir divi stabili izotopi: Cl-35 un Cl-37. Dabā atrodamais hlors ir šo divu izotopu maisījums.

Interesanti fakti par hloru

Pirmā pasaules kara laikā vācieši izmantoja hlora gāzi, lai saindētu sabiedroto karavīrus.
Apmēram 1,9% no okeāna masas veido hlora atomi.
Tam ir augsts gāzes blīvums 3,21 grami litrā (gaiss ir aptuveni 1,29 grami litrā).
Hloru izmanto hlorfluorogļūdeņražu vai CFC ražošanai. CFC savulaik tika plaši izmantoti gaisa kondicionieros un aerosola kārbās. Diemžēl viņi palīdzēja ozona slānis un galvenokārt ir aizliegti.
Lielākā daļa rūpniecībai paredzētā hlora gāzes tiek iegūta, izmantojot elektrolīzi uz ūdens, kas satur izšķīdinātu nātrija hlorīdu (sālsūdens).