Elementi - varš

Varš

Elements vara

<---Nickel Cinks --->
  • Simbols: Cu
  • Atomu skaits: 29
  • Atomu svars: 63,546
  • Klasifikācija: pārejas metāls
  • Fāze istabas temperatūrā: cieta
  • Blīvums: 8,96 grami uz kubikcentimetru
  • Kušanas temperatūra: 1084 ° C, 1984 ° F
  • Vārīšanās temperatūra: 2562 ° C, 4644 ° F
  • Atklāja: Zināms kopš seniem laikiem


Varš ir pirmais elements periodiskās tabulas vienpadsmitajā kolonnā. To klasificē kā pārejas metālu. Vara atomiem ir 29 elektroni un 29 protoni ar 34 neitroniem visizplatītākajā izotopā. Varš bija viens no pirmajiem metāliem, ko cilvēks izmantoja.

Raksturojums un īpašības

Standarta apstākļos varš ir mīksts oranžas krāsas metāls. Tas ir izcils elektrības vadītājs un siltumu. Tas ir arī ļoti elastīgs, ļaujot to viegli saliekt un izstiept vadā.

Varš nav ļoti reaktīvs elements, bet tas lēnām reaģēs uz gaisu un ūdeni. Saskaroties ar gaisu, tas galu galā sabojājas līdz brūnganai krāsai. Ja tajā ir arī ūdens, tas korozē, veidojot zaļo karbonātu, ko sauc par verdigris. Tas ir tas, kas padara Brīvības statuja zaļa.

Kur varš atrodas uz Zemes?

Varš ir atrodams Zemes garozā. Tā kā varš reaģē lēni, to bieži atrod tīrā veidā. Tas bija tas, cik daudzas senās kultūras varēja izmantot metāla priekšrocības. Mūsdienās lielāko daļu vara iegūst no tādām minerālvielām kā vara sulfīdi vai vara karbonāti.

Pēdējos gados visā pasaulē pieprasījums pēc vara ir dramatiski pieaudzis. Tas izraisījis vara cenas pieaugumu. Par laimi varš ir 100% pārstrādājams, un lielu daļu vara katru gadu iegūst no pārstrādes. Iegūtā vara ražotājs ir pirmais čili kurš saražo apmēram 33% no pasaules iegūtā vara.

Kā vara tiek izmantota šodien?

Varš tiek izmantots galvenokārt metāla formā. Apmēram 60% no saražotā vara tiek izmantoti elektroinstalācijai un kabelim. Varš ir lielisks materiāls elektroinstalācijai elektriskās vadītspējas, elastības, izturības pret koroziju, zemas siltuma izplešanās un stiepes izturības dēļ.

Vara tiek izmantota arī santehnikas, jumta seguma, rūpniecības mašīnās, integrētajās shēmās (datoru mikroshēmās), virtuves traukos, monētās un elektromotoros. Apmēram 5% vara tiek izmantoti tādu metālu sakausējumu ražošanai kā misiņš (sajaukts ar cinku) un bronza (sajaukts ar alvu).

Cik vara ir pensā?

Mēs bieži domājam, ka ASV penss ir izgatavots no vara. Tas attiecas uz santīmiem, kas izgatavoti pirms 1982. gada, kad tie bija 95% vara un 5% cinka. Kopš 1982. gada santīmi tiek izgatavoti no 97,5% cinka un 2,4% vara. Tas ir tāpēc, ka vara vērtība bija vairāk nekā penss.

Kā tas tika atklāts?

Par varu ir zināms kopš seniem laikiem jau pirms 10 000 gadiem. Cilvēki pirmo reizi sāka saost vara no rūdas apmēram 5000 gadu pirms mūsu ēras. Vara laikmets ilga līdz bronzas laikmetam aptuveni 3600. gadā pirms mūsu ēras, kad cilvēki uzzināja, ka, sajaucot alvu ar varu, viņi var padarīt cietāku metāla bronzu.

Kur varš ieguva savu vārdu?

Nosaukums cēlies no vārda “Cuprum”, kas ir latīņu nosaukums Kipras salai. Kipra ir sala Vidusjūrā, kur romieši ieguva lielu daļu vara. Šeit rodas arī simbols Cu.

Izotopi

Varam ir divi stabili izotopi, kas veido dabā sastopamo varu: varš-63 un varš-65.

Interesanti fakti par varu
  • Sudrabs ir vienīgais elements ar augstāku elektrovadītspēju nekā varš.
  • Tas ir viens no nedaudzajiem metāliem, kas nav pelēks vai sudraba krāsā. Pārējie ir zelts (dzeltens), cēzijs (dzeltens) un osmijs (zils).
  • Salikto vara sulfīdu izmanto sēņu un aļģu iznīcināšanai upēs un dīķos.
  • Lielākais jebkad atrastais vietējā vara gabals sver vairāk nekā 520 tonnas.
  • Lielākā daļa vara rūdas, kas tiek iegūta, satur tikai aptuveni 1% metāla.


Vairāk par elementiem un periodisko tabulu

Elementi
Periodiskā tabula

Sārmu metāli
Litijs
Nātrijs
Kālijs



Sārmu zemes metāli
Berilijs
Magnijs
Kalcijs
Rādijs

Pārejas metāli
Skandijs
Titāns
Vanādijs
Hroms
Mangāns
Dzelzs
Kobalts
Niķelis
Varš
Cinks
Sudrabs
Platīns
Zelts
Dzīvsudrabs
Metāli pēc pārejas
Alumīnijs
Gallijs
Tici
Svins

Metaloīdi
Bors
Silīcijs
Germanium
Arsēns

Nemetāli
Ūdeņradis
Ogleklis
Slāpeklis
Skābeklis
Fosfors
Sērs
Halogēni
Fluors
Hlors
Jods

Cēlās gāzes
Hēlijs
Neons
Argons

Lantanīdi un aktinīdi
Urāns
Plutonijs

Vairāk ķīmijas priekšmetu

Matērija
Atom
Molekulas
Izotopi
Cietās vielas, šķidrumi, gāzes
Kausēšana un vārīšana
Ķīmiskā līmēšana
Ķīmiskās reakcijas
Radioaktivitāte un radiācija
Maisījumi un savienojumi
Savienojumu nosaukšana
Maisījumi
Maisījumu atdalīšana
Risinājumi
Skābes un bāzes
Kristāli
Metāli
Sāļi un ziepes
Ūdens
Cits
Vārdnīca un noteikumi
Ķīmijas laboratorijas aprīkojums
Organiskā ķīmija
Slaveni ķīmiķi