Elementi - fluors

Fluors

Fluora elements

<---Oxygen Neons --->
  • Simbols: F
  • Atomu skaits: 9
  • Atomu svars: 18,998
  • Klasifikācija: halogēns
  • Fāze istabas temperatūrā: gāze
  • Blīvums: 1,696 g / L @ 0 ° C
  • Kušanas temperatūra: -219,62 ° C, -363,32 ° F
  • Viršanas temperatūra: -188,12 ° C, -306,62 ° F
  • Atklāja: Anrijs Moisans 1886. gadā


Fluors ir pirmais elements halogēni kas aizņem periodiskās tabulas 17. kolonnu. Fluora atomos ir 9 elektroni un 9 protoni. Tas ir diezgan rets elements Visumā, bet ir trīspadsmitais izplatītākais elements Zemes garozā.

Raksturojums un īpašības

Fluora ievērojamākā īpašība ir tā, ka tā ir visreaktīvākā no visiem elementiem. Tas padara to bīstamu un grūti apstrādājamu. Tas reaģēs ar gandrīz visiem citiem elementiem. Tas ir arī viselektronegatīvākais no elementiem, tas nozīmē, ka tas piesaista elektronus pret sevi.

Standarta apstākļos fluors veido gāzi, kas sastāv no diviem fluora atomiem, ko sauc par diatomisko gāzi. Tas ir gaiši zaļgani dzeltenā krāsā ar asu smaku.

Fluors ir toksisks cilvēkiem un ļoti kodīgs. Daudzas fluora reakcijas ir pēkšņas un eksplozīvas. Fluors sadedzinās visu veidu savienojumus un elementus, ieskaitot ūdeni, varu, zeltu un tēraudu.

Kur fluors atrodas uz Zemes?

Tā kā fluors ir tik reaģējošs, dabā tas nav brīvs elements. Tas ir viegli atrodams minerālos Zemes garozā, ieskaitot fluoru, fluorapatītu un kriolītu. Galvenais komerciālā fluora avots ir fluoršpats (ko sauc arī par fluorītu). Lielāko daļu pasaules fluoršpata piegādā Ķīna un Meksika.

Kā fluoru lieto šodien?

Fluoru tīrā veidā lieto reti, bet rūpniecībā izmanto daudzus fluora savienojumus.

Viens no populārākajiem fluora pielietojumiem ir dzesētāja gāzēm. Daudzus gadus hlorfluorogļūdeņražus (CFC) izmantoja saldētavām un gaisa kondicionieriem. Šodien tie ir aizliegti, jo tie bojā ozona slāni. Tomēr daudzas aizvietojošās gāzes joprojām satur fluoru.

Vēl viens pielietojums ir fluorīds. Fluors ir reducēta fluora forma, ja tā ir savienota ar citu elementu. Fluors ir noderīgs, lai novērstu kariesu, un to lieto krāna ūdenī un zobu pastās.

Citas lietojumprogrammas, kurās tiek izmantots fluors, ir augstas temperatūras plastmasas, piemēram, teflons, dzelzs un metāla kausēšana, farmaceitiskie izstrādājumi, stikla kodināšana un kodoldegvielas apstrāde.

Kā tas tika atklāts?

Lai gan citiem ķīmiķiem bija aizdomas par nezināma elementa klātbūtni savienojumā ar fluorskābi, tieši franču ķīmiķis Anrijs Moisans pirmo reizi veiksmīgi izolēja elementu 1886. gadā.

Kur fluors ieguva savu nosaukumu?

Fluora nosaukums ir atvasināts no minerālfluorīta, kas cēlies no latīņu vārda “fluere”, kas nozīmē “plūst”. Nosaukumu ieteica angļu ķīmiķis sers Humfrijs Deivijs.

Izotopi

Fluoram ir viens stabils izotops fluors-19. Tas ir vienīgais fluora dabiskā formā.

Interesanti fakti par fluoru
  • Fluorūdeņražskābe ir ārkārtīgi bīstama un var izraisīt letālu iznākumu.
  • Anrī Moisans par savu atklājumu 1906. gadā saņēma Nobela prēmiju.
  • Tas ir atrodams dārgakmens topāzā.
  • Kādreiz CFC tika izmantoti kā propelents aerosola izsmidzināšanas kannās.
  • Saite, kas izveidojusies starp oglekli un fluoru, lai iegūtu fluorogļūdeņražus, ir stiprākā saite organiskajā ķīmijā un ir ļoti stabila.
  • Cēziju dažreiz sauc par fluora pretējo elementu, jo tas ir vismazāk elektronegatīvais elements.


Vairāk par elementiem un periodisko tabulu

Elementi
Periodiskā tabula

Sārmu metāli
Litijs
Nātrijs
Kālijs



Sārmu zemes metāli
Berilijs
Magnijs
Kalcijs
Rādijs

Pārejas metāli
Skandijs
Titāns
Vanādijs
Hroms
Mangāns
Dzelzs
Kobalts
Niķelis
Varš
Cinks
Sudrabs
Platīns
Zelts
Dzīvsudrabs
Metāli pēc pārejas
Alumīnijs
Gallijs
Tici
Svins

Metaloīdi
Bors
Silīcijs
Germanium
Arsēns

Nemetāli
Ūdeņradis
Ogleklis
Slāpeklis
Skābeklis
Fosfors
Sērs
Halogēni
Fluors
Hlors
Jods

Cēlās gāzes
Hēlijs
Neons
Argons

Lantanīdi un aktinīdi
Urāns
Plutonijs

Vairāk ķīmijas priekšmetu

Matērija
Atom
Molekulas
Izotopi
Cietās vielas, šķidrumi, gāzes
Kušanas un vārīšanās
Ķīmiskā līmēšana
Ķīmiskās reakcijas
Radioaktivitāte un radiācija
Maisījumi un savienojumi
Savienojumu nosaukšana
Maisījumi
Maisījumu atdalīšana
Risinājumi
Skābes un bāzes
Kristāli
Metāli
Sāļi un ziepes
Ūdens
Cits
Vārdnīca un noteikumi
Ķīmijas laboratorijas aprīkojums
Organiskā ķīmija
Slaveni ķīmiķi