Elementi - gallijs

Gallijs

Elements gallijs

<---Zinc Ģermānijs --->
  • Simbols: Ga
  • Atomu skaits: 31
  • Atomu svars: 69,723
  • Klasifikācija: Pēc pārejas vai “cits” metāls
  • Fāze istabas temperatūrā: cieta
  • Blīvums: 5,91 grami uz kubikcentimetru
  • Kušanas temperatūra: 29,76 ° C, 85,57 ° F
  • Viršanas temperatūra: 2204 ° C, 3999 ° F
  • Atklāja: Pols Emīls Lekoks de Boisbaudrans 1875. gadā
Gallijs ir trešais elements periodiskās tabulas trīspadsmitajā kolonnā. To klasificē kā pēc pārejas metāls vai 'cits' metāls. Gallija atomiem ir 31 elektrons un 31 protons ar 3 valences elektroniem ārējā apvalkā.

Raksturojums un īpašības

Standarta apstākļos gallijs ir mīksts metāls ar sudrabainu krāsu. Tas ir ļoti trausls un viegli saplīsīs.

Viena no gallija interesantajām īpašībām ir tā zemā kušanas temperatūra un augsta viršanas temperatūra. Tam ir viens no visplašākajiem jebkura elementa šķidruma diapazoniem. Tā kušanas temperatūra ir tāda, ka istabas temperatūrā tā ir cieta, bet sāks kust jūsu rokā. Kad gallijs sasalst, tas izplešas (tāpat kā ūdens, kad tas sasalst ledū). Tas nozīmē, ka jums jāuzmanās, uzglabājot šķidru galliju, lai temperatūra varētu pazemināties.

Gallijs ir diezgan reaktīvs elements, kas viegli reaģē ar skābēm un sārmiem. Parasti tas atrodas +3 oksidācijas stāvoklī.

Kur gallijs atrodas uz Zemes?

Gallijs elementārā formā uz Zemes nav atrodams, bet Zemes garozā tas ir minerālos un rūdās. Lielākā daļa gallija tiek ražota kā blakusprodukts, iegūstot citus metālus, ieskaitot alumīniju (boksītu) un cinku (sfalerītu).

Kā galliju lieto šodien?

Galijs galvenokārt tiek izmantots ātrgaitas pusvadītājos, kurus izmanto mobilo tālruņu, optoelektronikas, saules paneļu un gaismas diožu ražošanai. Galliju izmanto savienojumu gallija arsenīda (GaAs) un gallija nitrīda (GaN) ražošanai, kurus izmanto šo ierīču ražošanai.

Citi gallija pielietojumi ir metāla sakausējumi ar zemu kušanas temperatūru, spoguļi un medicīniskie termometri.

Kā tas tika atklāts?

Pirmo reizi galliju pareģoja krievu ķīmiķis Dmitrijs Mendeļejevs. Tomēr tas bija franču ķīmiķis Pols Emīls Lekoqs Boisbaudrans, kurš pirmo reizi izolēja elementu 1875. gadā, un viņam tiek dota atzinība par tā atklājumu.

Kur gallijs ieguva savu nosaukumu?

Gallijs savu nosaukumu ieguvis no latīņu vārda “Gallia”, kas apzīmē “Franciju”, par godu tās atklājēja mītnes valstij.

Izotopi

Gallijam ir divi stabili izotopi, kas sastopami dabā: gallijs-69 un gallijs-71.

Interesanti fakti par Gallium
  • Liels gallija daudzums tiek izmantots Neutrino observatorijā Itālijā, kur to izmanto, lai pētītu Saules neitrīnus, kas ražoti Saules iekšienē.
  • To uzskata par netoksisku, un to neizmanto augi vai dzīvnieki.
  • Gallija arsenīdu izmanto lāzera diodu ražošanai, kas no elektrības rada gaismu. To izmanto šķiedru optikā, lai pārvadātu informāciju lielos attālumos.
  • Gallijs tiek izmantots, lai izgatavotu spilgti zilas gaismas diodes.
  • Uz gallija bāzes saules baterijas tiek izmantotas, lai nodrošinātu enerģiju kosmosa lietojumiem, piemēram, satelītiem un Marsa rovera misijām.


Vairāk par elementiem un periodisko tabulu

Elementi
Periodiskā tabula

Sārmu metāli
Litijs
Nātrijs
Kālijs



Sārmu zemes metāli
Berilijs
Magnijs
Kalcijs
Rādijs

Pārejas metāli
Skandijs
Titāns
Vanādijs
Hroms
Mangāns
Dzelzs
Kobalts
Niķelis
Varš
Cinks
Sudrabs
Platīns
Zelts
Dzīvsudrabs
Metāli pēc pārejas
Alumīnijs
Gallijs
Tici
Svins

Metaloīdi
Bors
Silīcijs
Germanium
Arsēns

Nemetāli
Ūdeņradis
Ogleklis
Slāpeklis
Skābeklis
Fosfors
Sērs
Halogēni
Fluors
Hlors
Jods

Cēlās gāzes
Hēlijs
Neons
Argons

Lantanīdi un aktinīdi
Urāns
Plutonijs

Vairāk ķīmijas priekšmetu

Matērija
Atom
Molekulas
Izotopi
Cietās vielas, šķidrumi, gāzes
Kausēšana un vārīšana
Ķīmiskā līmēšana
Ķīmiskās reakcijas
Radioaktivitāte un radiācija
Maisījumi un savienojumi
Savienojumu nosaukšana
Maisījumi
Maisījumu atdalīšana
Risinājumi
Skābes un bāzes
Kristāli
Metāli
Sāļi un ziepes
Ūdens
Cits
Vārdnīca un noteikumi
Ķīmijas laboratorijas aprīkojums
Organiskā ķīmija
Slaveni ķīmiķi