Elementi - Zelts

Zelts

Zelta elements

<---Platinum Dzīvsudrabs --->
  • Simbols: Au
  • Atomu skaits: 79
  • Atomu svars: 196.966
  • Klasifikācija: pārejas metāls
  • Fāze istabas temperatūrā: cieta
  • Blīvums: 19,282 grami uz kubikcentimetru
  • Kušanas temperatūra: 1064 ° C, 1947 ° F
  • Viršanas temperatūra: 2856 ° C, 5173 ° F
  • Atklāja: Zināms kopš seniem laikiem
Zelts ir trešais elements periodiskās tabulas vienpadsmitajā slejā. To klasificē kā pārejas metālu. Zelta atomiem ir 79 elektroni un 79 protoni ar 118 neitroniem visizplatītākajā izotopā.

Raksturojums un īpašības

Standarta apstākļos zelts ir spīdīgi dzeltens metāls . Tas ir ļoti blīvs un smags, bet arī diezgan mīksts. Zelts ir visvairāk kaļamais no metāliem, kas nozīmē, ka to var sasmalcināt ļoti plānā loksnē. Tas ir arī viens no elastīgākajiem metāliem, un to var viegli izstiept garā vadā.

Zelts ir vairāk nekā tikai skaists metāls. Tas ir lielisks elektrības un siltuma vadītājs. Tas ir arī viens no izturīgākajiem metāliem pret koroziju un rūsu, ja tiek pakļauts gaisa un ūdens iedarbībai.

Kur tas atrodams uz Zemes?

Zelts ir ārkārtīgi rets elements uz Zemes. Tā kā tas nereaģē ar ļoti daudziem citiem elementiem, tas dabiskajā formā bieži sastopams Zemes garozā vai sajaukts ar citiem metāliem, piemēram, sudrabu. To var atrast dzīslās pazemē vai mazos fragmentos smilšainās upju gultnēs.

Zelts ir atrodams arī okeāna ūdenī. Tomēr zelta iegūšanas process no okeāna ūdens maksā vairāk nekā pats zelts.

Kā šodien tiek izmantots zelts?

Zeltu tūkstošiem gadu izmanto rotu un monētu izgatavošanai. Mūsdienās to joprojām izmanto rotaslietām un dažām kolekcijas kolekcijas monētām. Zelts tiek uzskatīts arī par svarīgu un uzticamu ieguldījumu.

Ja zeltu izmanto kā rotaslietas vai monētas, tas parasti nav tīrs zelts. Tīru zeltu sauc par 24 karātu zeltu, un tas ir ļoti mīksts. Lai padarītu to cietāku un izturīgāku, zeltu parasti sakausē ar citiem metāliem, piemēram, varu vai sudrabu.

Zelts tiek daudz izmantots elektronikas nozarē, jo tam ir laba elektrovadītspēja un izturība pret koroziju. Daudzi elektriskie kontakti un savienotāji aizsardzībai un uzticamībai ir pārklāti ar zeltu.

Citi zelta pielietojumi ietver siltuma aizsargu, zobārstniecības darbu, vēža ārstēšanu un dekorēšanu, piemēram, zelta diegu un zelta pārklājumu.

Kā tas tika atklāts?

Par zeltu ir zināms kopš seniem laikiem. Tādas civilizācijas kā Senā Ēģipte izmantoja zeltu vairāk nekā pirms 5000 gadiem. Tā jau sen ir bijusi vērtības un bagātības viela.

Kur zelts ieguva savu vārdu?

Zelts ir nosaukts no anglosakšu vārda “geolo”, kas apzīmē dzelteno krāsu. Simbols Au cēlies no latīņu valodas zelta apzīmējuma “aurum”.

Izotopi

Zeltam ir tikai viens dabiski sastopams stabils izotops: zelts-197.

Interesanti fakti par zeltu
  • Vienu unci zelta var sasist loksnē, kuras platums ir 300 pēdas, bet garums - 300 pēdas. Tas ir lielāks nekā futbola laukums! Šī pati unce var veidot stiepli gandrīz 100 kilometru garumā.
  • Dienvidāfrika agrāk bija lielākā zelta piegādātāja pasaulē, bet šodien Ķīna un Austrālija saražot visvairāk zelta.
  • Zelta pārslas dažreiz tika apslacītas ar pārtiku bagātajiem pārtikā Viduslaiki .
  • Gada laikā daudzi cilvēki devās uz Kaliforniju Zelta drudzis 1840. gadu beigās, kad Suttera dzirnavās tika atklāts zelts.
  • Zeltu var dauzīt pietiekami plāni, lai gaisma spīdētu cauri.
  • Ja viss cilvēka kādreiz atklātais zelts tiktu izkausēts, tas veidotu kubu ar apmēram 25 metru malām katrā.


Vairāk par elementiem un periodisko tabulu

Elementi
Periodiskā tabula

Sārmu metāli
Litijs
Nātrijs
Kālijs

Sārmu zemes metāli
Berilijs
Magnijs
Kalcijs
Rādijs

Pārejas metāli
Skandijs
Titāns
Vanādijs
Hroms
Mangāns
Dzelzs
Kobalts
Niķelis
Varš
Cinks
Sudrabs
Platīns
Zelts
Dzīvsudrabs
Metāli pēc pārejas
Alumīnijs
Gallijs
Tici
Svins

Metaloīdi
Bors
Silīcijs
Germanium
Arsēns

Nemetāli
Ūdeņradis
Ogleklis
Slāpeklis
Skābeklis
Fosfors
Sērs
Halogēni
Fluors
Hlors
Jods

Cēlās gāzes
Hēlijs
Neons
Argons

Lantanīdi un aktinīdi
Urāns
Plutonijs

Vairāk ķīmijas priekšmetu

Matērija
Atom
Molekulas
Izotopi
Cietās vielas, šķidrumi, gāzes
Kušanas un vārīšanās
Ķīmiskā līmēšana
Ķīmiskās reakcijas
Radioaktivitāte un radiācija
Maisījumi un savienojumi
Savienojumu nosaukšana
Maisījumi
Maisījumu atdalīšana
Risinājumi
Skābes un bāzes
Kristāli
Metāli
Sāļi un ziepes
Ūdens
Cits
Vārdnīca un noteikumi
Ķīmijas laboratorijas aprīkojums
Organiskā ķīmija
Slaveni ķīmiķi