Elementi - ūdeņradis

Ūdeņradis

Elements ūdeņradis

(nākamais elements) Hēlijs --->
  • Simbols: H
  • Atomu skaits: 1
  • Atomu svars: 1.00794
  • Klasifikācija: Nemetāls
  • Fāze istabas temperatūrā: gāze
  • Blīvums: 0,08988 g / L @ 0 ° C
  • Kušanas temperatūra: -259,14 ° C, -434,45 ° F
  • Viršanas temperatūra: -252,87 ° C, -423,17 ° F
  • Atklāja: Henrijs Kavendišs 1766. gadā


Ūdeņradis ir pirmais elements periodiskajā tabulā. Tas ir vienkāršākais iespējamais atoms, kas sastāv no viena kodola protona, kuru riņķo viens elektrons. Ūdeņradis ir vieglākais no elementiem, un tas ir visplašākais elements Visumā.

Raksturojums un īpašības

Standarta temperatūrā un spiedienā ūdeņradis ir bezkrāsaina, bez smaržas un bez garšas gāze.

Ūdeņradis ir ļoti viegli uzliesmojošs un deg ar neredzamu liesmu. Tas sadedzina, nonākot saskarē ar skābekli. Ūdeņraža un skābekļa eksplozijas blakusprodukts ir ūdens vai HdiviVAI

Ūdeņraža gāze sastāv no diatomiskām molekulām, kas apzīmētas kā Hdivi.

Kur ūdeņradis atrodas uz zemes?

Visbiežāk uz zemes atrodas ūdeņradis ūdens . Katra ūdens molekula (HdiviO) satur divus ūdeņraža atomus. Ūdeņradis ir atrodams arī visdažādākajos savienojumos visā pasaulē, ieskaitot ogļūdeņražus, skābes un hidroksīdus.

Zemes atmosfērā ir ļoti maz brīvā ūdeņraža, jo tas ir tik viegls, ka tas galu galā aizbēg kosmosā. Vienīgais brīvais ūdeņradis uz zemes atrodas dziļi pazemē.

Zvaigznes un planētas

Ūdeņradis galvenokārt atrodas zvaigznēs un gāzes milzu planētās. Saule sastāv galvenokārt no ūdeņraža. Dziļi iekšā zvaigznes , spiediens ir tik augsts, ka ūdeņraža atomi tiek pārveidoti par hēlija atomiem. Šo pārveidošanu sauc par kodolsintēzi, un tā atbrīvo siltumu un enerģiju, ko mēs redzam kā saules gaismu.

Kā mūsdienās izmanto ūdeņradi?

Ūdeņradis ir ļoti noderīgs elements. To izmanto amonjaka ražošanai mēslošanai, metālu rafinēšanai un metanolu mākslīgu materiālu, piemēram, plastmasas, ražošanai.

Ūdeņradi izmanto arī kā raķešu degvielu, kur šķidro ūdeņradi apvieno ar šķidru skābekli, lai radītu spēcīgu sprādzienu. Zinātnieki cer, ka kādreiz ūdeņradi var izmantot kā tīru degvielas alternatīvu benzīnam.

Kā tas tika atklāts?

Angļu zinātnieks Henrijs Kavendišs 1766. gadā kā elementu atklāja ūdeņradi. Kavendišs veica eksperimentu, izmantojot cinku un sālsskābi. Viņš atklāja ūdeņradi un arī atklāja, ka, sadedzinot, tas ražo ūdeni.

Kur ūdeņradis ieguva savu nosaukumu?

Ūdeņraža nosaukums ir cēlies no grieķu vārdiem 'hydro' (kas nozīmē ūdeni) un 'gēni' (kas nozīmē radītājs). To nosauca franču ķīmiķis Antuāns Lavoizjē jo, sadedzinot, tas “rada ūdeni”.

Joni un izotopi

Ūdeņradis var uzņemties negatīvu lādiņu un būt par anjonu, ko sauc par hidrīdu. Tas var būt arī pozitīvs lādiņš kā katijons.

Protium ir visizplatītākais ūdeņraža izotops. Tam nav neitronu un viena protona. Citi parastie izotopi ir deitērijs un tritijs.



Interesanti fakti par ūdeņradi
  • Zinātnieki lēš, ka ūdeņradis veido vairāk nekā 90 procentus no visiem Visuma atomiem.
  • Tas ir vienīgais elements, kas var pastāvēt bez neitroniem.
  • Ūdeņradis kļūst par šķidrumu ļoti zemā temperatūrā un augstā spiedienā. Zem ļoti augsta spiediena tas var kļūt par šķidru metālu. Tiek uzskatīts, ka metālisks ūdeņradis eksistē tādu gāzes gigantu planētu kā Jupiters kodolos.
  • Apmēram 10 procenti no cilvēka ķermeņa masas ir ūdeņradis.
  • Tā kā tas ir tik viegls, to kādreiz izmantoja vieglākos par gaisu gaisa balonos. Tomēr tas kļuva pārāk bīstams ļoti viegli uzliesmojošā rakstura dēļ.
  • Ūdeņraža gāzi var iegūt laboratorijā, apvienojot atšķaidītu skābi ar metālu.


Vairāk par elementiem un periodisko tabulu

Elementi
Periodiskā tabula

Sārmu metāli
Litijs
Nātrijs
Kālijs



Sārmu zemes metāli
Berilijs
Magnijs
Kalcijs
Rādijs

Pārejas metāli
Skandijs
Titāns
Vanādijs
Hroms
Mangāns
Dzelzs
Kobalts
Niķelis
Varš
Cinks
Sudrabs
Platīns
Zelts
Dzīvsudrabs
Metāli pēc pārejas
Alumīnijs
Gallijs
Tici
Svins

Metaloīdi
Bors
Silīcijs
Germanium
Arsēns

Nemetāli
Ūdeņradis
Ogleklis
Slāpeklis
Skābeklis
Fosfors
Sērs
Halogēni
Fluors
Hlors
Jods

Cēlās gāzes
Hēlijs
Neons
Argons

Lantanīdi un aktinīdi
Urāns
Plutonijs

Vairāk ķīmijas priekšmetu

Matērija
Atom
Molekulas
Izotopi
Cietās vielas, šķidrumi, gāzes
Kausēšana un vārīšana
Ķīmiskā līmēšana
Ķīmiskās reakcijas
Radioaktivitāte un radiācija
Maisījumi un savienojumi
Savienojumu nosaukšana
Maisījumi
Maisījumu atdalīšana
Risinājumi
Skābes un bāzes
Kristāli
Metāli
Sāļi un ziepes
Ūdens
Cits
Vārdnīca un noteikumi
Ķīmijas laboratorijas aprīkojums
Organiskā ķīmija
Slaveni ķīmiķi