Elementi - jods

Jods

Elements jods

<---Tellurium Ksenons --->
  • Simbols: I
  • Atomu skaits: 53
  • Atomu svars: 126,904
  • Klasifikācija: halogēns
  • Fāze istabas temperatūrā: cieta
  • Blīvums: 4,933 grami uz kubikcentimetru
  • Kušanas temperatūra: 113,7 ° C, 236,66 ° F
  • Viršanas temperatūra: 184,3 ° C, 363,7 ° F
  • Atklāja: Bernards Kurtuā 1811. gadā
Jods ir ceturtais elements periodiskās tabulas septiņpadsmitajā slejā. To klasificē kā halogēns un nemetāla. Joda atomiem ir 53 elektroni un 53 protoni ar 7 valences elektroniem ārējā apvalkā.

Raksturojums un īpašības

Standarta apstākļos jods ir tumši zila-melna cieta viela. Joda kristāli var sublimēt tieši no cietas vielas līdz gāzei. Jods kā gāze ir violets tvaiks.

Jods ir diezgan aktīvs elements, taču tas ir nedaudz mazāk aktīvs nekā citi periodiskajā tabulā virs tā esošie halogēni, kas ietver bromu, hloru un fluoru. Jods var veidot savienojumus ar daudziem elementiem. Daži no tā visbiežāk sastopamajiem savienojumiem tiek veidoti ar nātriju un kāliju.

Tīra joda lietošana var būt bīstama, izraisot ādas apdegumu un acu bojājumus.

Kur tas atrodams uz Zemes?

Jods ir diezgan reti sastopams, taču tas ir sastopams gan Zemes garozā, gan okeāna ūdenī. Okeānā faktiski ir lielāka joda koncentrācija nekā Zemes garozā. Dažos okeāna augos, piemēram, jūraszālēs, ir augsta joda koncentrācija. Tas ir atrodams arī pazemes sālījumos netālu no naftas un dabasgāzes rezervēm.

Kā jodu lieto šodien?

Jodam ir vairāki lietojumi. To lieto sanitārijas sistēmās un kā antiseptisku līdzekli, lai iznīcinātu mikrobus un baktērijas. To lieto arī radioaktīvā formā, lai ārsti varētu diagnosticēt medicīniskas problēmas un slimības.

Citas lietojumprogrammas ietver dzīvnieku barību, sēšanu mākoņos, krāsvielas un fotografēšanu.

Jods ir arī būtisks dzīves elements. Tam ir svarīga loma vairogdziedzerī, kas kontrolē ķermeņa augšanas ātrumu. Pārāk maz joda var izraisīt cilvēka izaugsmes kavēšanos un lēnāku kognitīvo attīstību (mazāk inteliģentu). Lai pārliecinātos, ka cilvēki saņem pietiekami daudz joda, to bieži pievieno sālim, ko sauc par jodēto sāli.

Kā tas tika atklāts?

Jodu pirmo reizi atklāja un izolēja franču ķīmiķis Bernards Kurtuā 1811. gadā. Veicot eksperimentus ar jūraszālēm, Courtois paklupa pāri jodam. Tas bija franču ķīmiķis Gay-Lussac, kurš vispirms nosauca jodu kā jaunu elementu un ieteica šo vārdu.

Kur jods ieguva savu nosaukumu?

Jods savu nosaukumu ieguvis no grieķu valodas vārda “jodi”, kas nozīmē “violets”.

Izotopi

Jodam ir viens stabils izotops, kas rodas dabiski, jods-127.

Interesanti fakti par jodu
  • Daudzi cilvēki uzturā nepieciešamo jodu saņem, ēdot jūras aļģes.
  • Tas ir smagākais elements, kas ir būtisks cilvēka dzīvībai un veselībai.
  • Pārtikā, kas bagāts ar jodu, ietilpst zivis, piena produkti (piens, siers, jogurts), daži augļi un dārzeņi un jodēts sāls.
  • Grūtniecēm vajag vairāk joda nekā vidusmēra cilvēkam. Viņi to var iegūt, izmantojot uztura bagātinātājus.
  • Pārāk daudz joda ir kaitīgs, un tas var ļoti saslimt. Nekad nelietojiet jodu, ja vien ārsts nav norādījis.


Vairāk par elementiem un periodisko tabulu

Elementi
Periodiskā tabula

Sārmu metāli
Litijs
Nātrijs
Kālijs



Sārmu zemes metāli
Berilijs
Magnijs
Kalcijs
Rādijs

Pārejas metāli
Skandijs
Titāns
Vanādijs
Hroms
Mangāns
Dzelzs
Kobalts
Niķelis
Varš
Cinks
Sudrabs
Platīns
Zelts
Dzīvsudrabs
Metāli pēc pārejas
Alumīnijs
Gallijs
Tici
Svins

Metaloīdi
Bors
Silīcijs
Germanium
Arsēns

Nemetāli
Ūdeņradis
Ogleklis
Slāpeklis
Skābeklis
Fosfors
Sērs
Halogēni
Fluors
Hlors
Jods

Cēlās gāzes
Hēlijs
Neons
Argons

Lantanīdi un aktinīdi
Urāns
Plutonijs

Vairāk ķīmijas priekšmetu

Matērija
Atom
Molekulas
Izotopi
Cietās vielas, šķidrumi, gāzes
Kušanas un vārīšanās
Ķīmiskā līmēšana
Ķīmiskās reakcijas
Radioaktivitāte un radiācija
Maisījumi un savienojumi
Savienojumu nosaukšana
Maisījumi
Maisījumu atdalīšana
Risinājumi
Skābes un bāzes
Kristāli
Metāli
Sāļi un ziepes
Ūdens
Cits
Vārdnīca un noteikumi
Ķīmijas laboratorijas aprīkojums
Organiskā ķīmija
Slaveni ķīmiķi