Elementi - dzelzs

Dzelzs

Elements dzelzs

<---Manganese Kobalts --->
  • Simbols: Fe
  • Atomu skaits: 26
  • Atomu svars: 55.845
  • Klasifikācija: pārejas metāls
  • Fāze istabas temperatūrā: cieta
  • Blīvums: 7,874 grami uz kubikcentimetru
  • Kušanas temperatūra: 1538 ° C, 2800 ° F
  • Vārīšanās temperatūra: 2862 ° C, 5182 ° F
  • Atklāja: Zināms kopš seniem laikiem


Dzelzs ir pirmais elements periodiskās tabulas astotajā kolonnā. To klasificē kā pārejas metālu. Dzelzs atomos ir 26 elektroni un 26 protoni ar 30 neitroniem, kas atrodas visizplatītākajā izotopā. Tas ir sestais visplašākais elements Visumā.

Raksturojums un īpašības

Tīrā veidā dzelzs ir diezgan mīksts, pelēcīgs metāls. Tas ir ļoti reaģējošs un viegli sarūsēs vai rūsēs. Tas ir kaļams un pienācīgs elektrības un siltuma vadītājs.

Dzelzs ir visdabiskākais magnētisks no elementiem. Citi dabiski magnētiski elementi ietver kobaltu un niķeli.

Dzelzs kļūst ievērojami cietāks, ja to leģē ar citiem elementiem, piemēram, oglekli.

Dzelzi var atrast četrās alotropās formās. Visstabilākā dzelzs forma normālā temperatūrā ir alfa dzelzs, ko parasti sauc par ferītu.

Kur dzelzs atrodas uz Zemes?

Dzelzs ir visizplatītākais elements uz Zemes. The Zemes kodols galvenokārt sastāv no dzelzs-niķeļa sakausējuma. Dzelzs arī veido apmēram 5% no Zemes garozas tur, kur tas ir ceturtais bagātākais elements.

Tā kā dzelzs oksidējas, nonākot saskarē ar gaisu, lielākā daļa dzelzs, kas atrodas uz Zemes virsmas, atrodas dzelzs oksīda minerālos, piemēram, hematītā un magnetītā.

Dzelzs ir atrodams arī meteorītos, kas dažreiz var saturēt lielu dzelzs procentu.

Kā mūsdienās lieto dzelzi?

Dzelzs metāla sakausējumu ražošanai tiek izmantots vairāk nekā jebkurš cits metāls. Vissvarīgākie dzelzs sakausējumi ietver čugunu, čugunu, kaltas dzelzs un tēraudu. Ir dažādi tērauda sakausējumi, taču visos tajos kā galvenais metāls ir dzelzs. Ogleklis ir viens no galvenajiem leģējošajiem elementiem, kas sajaukti ar dzelzi tērauda ražošanai. Citi tēraudā izplatīti elementi ir mangāns, fosfors, sērs un silīcijs.

Tērauds no dzelzs ir gan lēts, gan ļoti izturīgs. To izmanto visu veidu priekšmetu ražošanā, ieskaitot automašīnas, kuģus, ēkas un instrumentus. Nerūsējošais tērauds tiek izmantots sadzīves tehnikā, virtuves piederumos, ķirurģijas instrumentos un rūpniecības iekārtās.

Dzelzs spēlē nozīmīgu lomu arī bioloģijā. Augos tas ir svarīgi fotosintēzei. Cilvēka organismā dzelzs ir galvenā asiņu sastāvdaļa, kas skābekli visā ķermenī ved no plaušām.

Kā tas tika atklāts?

Dzelzi cilvēki lieto kopš seniem laikiem. Izkausētais dzelzs pirmo reizi tika izmantots Senā Mesopotāmija un Senā Ēģipte. Dzelzs sāka aizstāt bronzu dzelzs laikmetā, kas sākās aptuveni 1200. gadā pirms mūsu ēras.

Kur dzelzs ieguva savu vārdu?

Dzelzs savu nosaukumu ieguvis no anglosakšu termina. Simbols Fe cēlies no latīņu vārda dzelzs “ferrum”.

Izotopi

Dzelzs dabiski rodas četru stabilu izotopu veidā:54. lppFe,56Fe,57Fe un58Fe. Aptuveni 92% dzelzs ir56Fe.

Oksidācijas stāvokļi

Dzelzs var pastāvēt oksidācijas pakāpēs no -2 līdz +6. Visizplatītākie stāvokļi ir +2 un +3.

Interesanti fakti par dzelzi
  • Čuguns ir tad, kad dzelzs sakausējumu uzkarsē līdz šķidrumam un pēc tam ielej veidnē. Tas tika izgudrots gadā Senā Ķīna 5. gadsimtā pirms mūsu ēras.
  • Dzelzs ir minēts Bībeles 1. Mozus grāmatā.
  • Ņujorkas Chrysler ēkas augšdaļa un Sentluisas vārtu arka abas ir pārklātas ar nerūsējošo tēraudu.
  • Labi dzelzs avoti pārtikā ir sarkanā gaļa, pupas, zivis un zaļie lapu dārzeņi.
  • Lai gan veselībai ir svarīgs noteikts daudzums dzelzs, pārāk daudz dzelzs var kaitēt jums.


Vairāk par elementiem un periodisko tabulu

Elementi
Periodiskā tabula

Sārmu metāli
Litijs
Nātrijs
Kālijs



Sārmu zemes metāli
Berilijs
Magnijs
Kalcijs
Rādijs

Pārejas metāli
Skandijs
Titāns
Vanādijs
Hroms
Mangāns
Dzelzs
Kobalts
Niķelis
Varš
Cinks
Sudrabs
Platīns
Zelts
Dzīvsudrabs
Metāli pēc pārejas
Alumīnijs
Gallijs
Tici
Svins

Metaloīdi
Bors
Silīcijs
Germanium
Arsēns

Nemetāli
Ūdeņradis
Ogleklis
Slāpeklis
Skābeklis
Fosfors
Sērs
Halogēni
Fluors
Hlors
Jods

Cēlās gāzes
Hēlijs
Neons
Argons

Lantanīdi un aktinīdi
Urāns
Plutonijs

Vairāk ķīmijas priekšmetu

Matērija
Atom
Molekulas
Izotopi
Cietās vielas, šķidrumi, gāzes
Kušanas un vārīšanās
Ķīmiskā līmēšana
Ķīmiskās reakcijas
Radioaktivitāte un radiācija
Maisījumi un savienojumi
Savienojumu nosaukšana
Maisījumi
Maisījumu atdalīšana
Risinājumi
Skābes un bāzes
Kristāli
Metāli
Sāļi un ziepes
Ūdens
Cits
Vārdnīca un noteikumi
Ķīmijas laboratorijas aprīkojums
Organiskā ķīmija
Slaveni ķīmiķi