Elementi - magnijs

Magnijs

Magnija elements

<---Sodium Alumīnijs --->
  • Simbols: Mg
  • Atomu skaits: 12
  • Atomu svars: 24,305
  • Klasifikācija: Sārmu zemes metāls
  • Fāze istabas temperatūrā: cieta
  • Blīvums: 1,738 grami uz kubikcentimetru
  • Kušanas temperatūra: 650 ° C, 1202 ° F
  • Viršanas temperatūra: 1091 ° C, 1994 ° F
  • Atklāja: Džozefs Bleks 1755. gadā. Izolēja sers Humfrijs Deivijs 1808. gadā.
Magnijs ir sārmu zemes metāls un ir otrais elements, kas atrodas periodiskās tabulas otrajā rindā. Tas ir astotais bagātākais elements uz Zemes. Magnija atomiem ir 12 elektroni un 12 protoni. Ārējā apvalkā ir divi valences elektroni.

Raksturojums un īpašības

Standarta apstākļos magnijs ir gaišs metāls ar sudrabaini baltu krāsu. Saskaroties ar gaisu, magnijs aptraipīs un aizsargās ar plānu oksīda slāni.

Saskaroties ar ūdeni, magnijs reaģēs un radīs ūdeņraža gāzi. Ja esat iegremdēts ūdenī, jūs redzēsiet, kā sāk veidoties gāzes burbuļi.

Magnijs deg ar ļoti spilgti baltu gaismu. Vienā laikā magnija pulveris tika izmantots, lai iegūtu spilgtu zibspuldzi fotografēšanai.

Kur magnijs atrodas uz Zemes?

Savienojumos uz Zemes ir diezgan daudz magnija, un to Zemes garozā atrod vairāk nekā 60 dažādos minerālos. Daži no svarīgākajiem minerāliem ir dolomīts, magnezīts, talks un karnallīts. Savienojums magnija oksīds (MgO) ir otrs visvairāk sastopamais savienojums Zemes garozā, kas veido apmēram 35% no garozas pēc svara.

Ievērojams daudzums magnija tiek atrasts arī izšķīdināts okeāna ūdenī. Okeāna ūdenī tas izpaužas kā katjons Mg2+. Daudz komerciāla magnija, ko izmanto Amerikas Savienotajās Valstīs, nāk no procesa, kurā tiek izmantota elektrolīze, lai to iegūtu no jūras ūdens.

Kā mūsdienās lieto magniju?

Viens no galvenajiem magnija metāla izmantošanas veidiem ir metāla sakausējumi. Tas ir tāpēc, ka tas ir gan spēcīgs, gan viegls. To bieži sajauc ar alumīniju, cinku, mangānu, silīciju un varu, lai iegūtu spēcīgus un vieglus sakausējumus, kurus izmanto kā automašīnu detaļas, lidmašīnu komponentus un raķetes.

Magnija metālu izmanto arī elektroniskajos komponentos. Tā vieglais svars un labās elektriskās īpašības padara to par labu elementu izmantošanai kamerās, mobilajos tālruņos, klēpjdatoros un citos rokas elektroniskos komponentos.

Vēl viens magnija pielietojums ir dažādos savienojumos. Daži savienojumi tiek izmantoti kā zāles, piemēram, magnija hidroksīds, kas palīdz gremošanas traucējumiem (magnēzija piens) un magnija sulfāts (Epsoma sāļi), ko lieto vannās sāpīgu muskuļu nomierināšanai.

Cilvēka ķermenim ir nepieciešams magnijs, lai nodrošinātu labu veselību. To lieto olbaltumvielu, stipru kaulu ražošanai un ķermeņa temperatūras regulēšanai.

Kā tas tika atklāts?

Skotu ķīmiķis Džozefs Bleks pirmo reizi 1755. gadā parādīja, ka viela magnēzija alba ir dažādu elementu savienojums, viens no tiem ir magnijs. Elementu pirmo reizi izolēja angļu ķīmiķis sers Hempijs Deivijs 1808. gadā.

Kur magnijs ieguva savu nosaukumu?

Magnijs savu nosaukumu ieguvis no Magnēzijas apgabala Grieķija kur vispirms tika atrasts savienojums ar magnija karbonātu.

Izotopi

Magnijam ir trīs stabili izotopi, ieskaitot magniju-24, magniju-25 un magniju-26.

Interesanti fakti par magniju
  • Daudzus gadus tika uzskatīts, ka magnijs ir tāds pats elements kā kalcijs.
  • Magnija ugunsgrēku ir ļoti grūti nodzēst, jo tas var sadedzināt slāpeklī, oglekļa dioksīdā un ūdenī.
  • To lieto uzliesmojumos un uguņošanas ierīcēs, jo tā sadegot ir spilgti balta gaisma.
  • Ja uzlejiet ūdeni uz magnija uguns, tas tikai pasliktinās uguni.
  • Dažreiz magniju lieto, lai palīdzētu saīsināt migrēnas galvassāpju ilgumu.


Vairāk par elementiem un periodisko tabulu

Elementi
Periodiskā tabula

Sārmu metāli
Litijs
Nātrijs
Kālijs



Sārmu zemes metāli
Berilijs
Magnijs
Kalcijs
Rādijs

Pārejas metāli
Skandijs
Titāns
Vanādijs
Hroms
Mangāns
Dzelzs
Kobalts
Niķelis
Varš
Cinks
Sudrabs
Platīns
Zelts
Dzīvsudrabs
Metāli pēc pārejas
Alumīnijs
Gallijs
Tici
Svins

Metaloīdi
Bors
Silīcijs
Germanium
Arsēns

Nemetāli
Ūdeņradis
Ogleklis
Slāpeklis
Skābeklis
Fosfors
Sērs
Halogēni
Fluors
Hlors
Jods

Cēlās gāzes
Hēlijs
Neons
Argons

Lantanīdi un aktinīdi
Urāns
Plutonijs

Vairāk ķīmijas priekšmetu

Matērija
Atom
Molekulas
Izotopi
Cietās vielas, šķidrumi, gāzes
Kušanas un vārīšanās
Ķīmiskā līmēšana
Ķīmiskās reakcijas
Radioaktivitāte un radiācija
Maisījumi un savienojumi
Savienojumu nosaukšana
Maisījumi
Maisījumu atdalīšana
Risinājumi
Skābes un bāzes
Kristāli
Metāli
Sāļi un ziepes
Ūdens
Cits
Vārdnīca un noteikumi
Ķīmijas laboratorijas aprīkojums
Organiskā ķīmija
Slaveni ķīmiķi