Elementi - fosfors

Fosfors

Elements fosfors

<---Silicon Sērs --->
  • Simbols: P
  • Atomu skaits: 15
  • Atomu svars: 30,97376
  • Klasifikācija: Nemetāls
  • Fāze istabas temperatūrā: cieta
  • Blīvums: balts: 1,823 grami uz kubikcentimetru
  • Kušanas temperatūra: balta: 44,1 ° C, 111 ° F
  • Viršanas temperatūra: balta: 280 ° C, 536 ° F
  • Atklāja: Henigs Brends 1669. gadā
Fosfors ir otrais elements perioda tabulas piecpadsmitajā slejā. To klasificē kā nemetāls . Fosfora atomiem ir 15 elektroni un 15 protoni ar 5 valences elektroniem ārējā apvalkā.

Raksturojums un īpašības

Fosfors ir ļoti reaģējošs elements, un tāpēc uz Zemes tas nekad nav atrodams kā brīvs elements. Elementārais fosfors ir dažādos alotropos (dažādās kristālu struktūrās), ieskaitot balto, sarkano, violeto un melno fosforu. Divas galvenās fosfora formas ir balta un sarkana.

Baltais fosfors ir ļoti reaktīvs un nestabils. Baltais fosfors ir dzeltenīgā krāsā un ir viegli uzliesmojošs. Tas spontāni uzliesmo, nonākot saskarē ar gaisu. Baltais fosfors spīd tumsā un ir arī ļoti toksisks.

Sarkanais fosfors parasti ir stabilāks nekā baltais. Tas ir arī mazāk toksisks un spontāni neaizdegas, nonākot saskarē ar gaisu. Sarkano fosforu ražo, sildot balto fosforu.

Kur fosfors atrodams uz Zemes?

Fosfors tīrā elementārā formā uz Zemes nav atrodams, bet tas ir daudzos minerālos, ko sauc par fosfātiem. Lielāko daļu komerciālā fosfora iegūst, iegūstot un karsējot kalcija fosfātu. Fosfors ir vienpadsmitais visvairāk sastopamais Zemes garozas elements.

Fosfors ir atrodams arī cilvēka ķermenī. Tas ir sestais visbiežāk sastopamais elements cilvēka ķermenī.

Kā mūsdienās lieto fosforu?

Fosfora primārā izmantošana rūpniecībā ir mēslošanas līdzekļu ražošana. Tas ir tāpēc, ka fosfors ir galvenais augu augšanas elements.

Sarkano fosforu izmanto pesticīdu un drošības sērkociņu ražošanā.

Citi fosfora pielietojumi ir cepamais pulveris, sakausējuma fosfora bronza, liesmas slāpētāji, aizdedzinošās bumbas un gaismas diodes (gaismas diodes).

Fosfors ir svarīgs cilvēka ķermeņa darbības elements un ir būtisks dzīvībai. To lieto DNS molekulā un tā ir galvenā mūsu kaulu un zobu sastāvdaļa. Mēs iegūstam fosforu no tādiem pārtikas produktiem kā pupas, rieksti, olas, zivis, piens un vistas.

Kā tas tika atklāts?

Fosforu 1669. gadā atklāja vācu alķīmiķis Hennigs Brandts. Viņš cerēja izveidot leģendāru vielu, ko sauc par filozofa akmeni. Veicot eksperimentus ar urīnu, viņš paklupa fosforam.

Kur fosfors ieguva savu nosaukumu?

Fosfors savu nosaukumu ieguvis no grieķu valodas vārda “fosfors”, kas nozīmē “gaismas nesējs”. Henings Brandts izvēlējās šo vārdu, jo elements tumsā spīdēja.

Izotopi

Vienīgais stabilais fosfora izotops ir fosfors-31. Tam ir divdesmit trīs zināmi izotopi.

Interesanti fakti par fosforu
  • Kādreiz tā bija galvenā mazgāšanas līdzekļu sastāvdaļa, taču fosfāti izraisīja aļģu augšanu upēs un ezeros, nogalinot daudzas zivis. Tikai daži mazgāšanas līdzekļi joprojām lieto fosfātus.
  • Pieskaršanās baltajam fosforam var izraisīt smagus apdegumus.
  • Līdzīgi skābekļa, oglekļa un slāpekļa cikliem pastāv arī fosfora cikls, kas ir svarīgs augu un dzīvnieku dzīvībai.
  • Hennig Brandt bija pirmā persona, kurai tika piešķirta atzinība par kāda elementa atklāšanu.
  • Melnais fosfors izskatās kā grafīta pulveris un vada elektrību, kaut arī tas nav metāls.
  • Lielākā daļa fosfātu iežu, ko iegūst Amerikas Savienotajās Valstīs, nāk no Floridas un Ziemeļkarolīnas.


Vairāk par elementiem un periodisko tabulu

Elementi
Periodiskā tabula

Sārmu metāli
Litijs
Nātrijs
Kālijs



Sārmu zemes metāli
Berilijs
Magnijs
Kalcijs
Rādijs

Pārejas metāli
Skandijs
Titāns
Vanādijs
Hroms
Mangāns
Dzelzs
Kobalts
Niķelis
Varš
Cinks
Sudrabs
Platīns
Zelts
Dzīvsudrabs
Metāli pēc pārejas
Alumīnijs
Gallijs
Tici
Svins

Metaloīdi
Bors
Silīcijs
Germanium
Arsēns

Nemetāli
Ūdeņradis
Ogleklis
Slāpeklis
Skābeklis
Fosfors
Sērs
Halogēni
Fluors
Hlors
Jods

Cēlās gāzes
Hēlijs
Neons
Argons

Lantanīdi un aktinīdi
Urāns
Plutonijs

Vairāk ķīmijas priekšmetu

Matērija
Atom
Molekulas
Izotopi
Cietās vielas, šķidrumi, gāzes
Kušanas un vārīšanās
Ķīmiskā līmēšana
Ķīmiskās reakcijas
Radioaktivitāte un radiācija
Maisījumi un savienojumi
Savienojumu nosaukšana
Maisījumi
Maisījumu atdalīšana
Risinājumi
Skābes un bāzes
Kristāli
Metāli
Sāļi un ziepes
Ūdens
Cits
Vārdnīca un noteikumi
Ķīmijas laboratorijas aprīkojums
Organiskā ķīmija
Slaveni ķīmiķi