Elementi - kālijs

Kālijs



<---Argon Kalcijs --->
  • Simbols: K
  • Atomu skaits: 19
  • Atomu svars: 39,0983
  • Klasifikācija: Sārmu metāls
  • Fāze istabas temperatūrā: cieta
  • Blīvums: 0,86 grami uz kubikcentimetru
  • Kušanas temperatūra: 63,38 ° C, 146,08 ° F
  • Viršanas temperatūra: 759 ° C, 1398 ° F
  • Atklāja: sers Humfrijs Deivijs 1807. gadā


Kālijs ir ceturtais elements periodiskās tabulas pirmajā kolonnā. To klasificē kā sārmu metāls . Kālija atomiem ir 19 elektroni un 19 protoni ar vienu valences elektronu ārējā apvalkā. Kālijs tiek uzskatīts par ķīmiski līdzīgu nātrijs , sārma metāls virs tā uz periodiskās tabulas.

Raksturojums un īpašības

Standarta apstākļos kālijs ir mīksts sudrabaini balts metāls. Tas ir tik mīksts, ka to var viegli sagriezt ar nazi. Nogriežot, atklātais metāls ātri sabojājas un veido blāvu oksīda pārklājumu.

Kālija kušanas temperatūra ir ļoti zema, tāpēc pat svece var izkausēt. Kad tas sadedzina, tas rada gaiši violetas krāsas liesmu. Arī kālija blīvums ir ļoti zems, un tas ir otrs vismazāk blīvs metāls pēc litija. Tas ir tik viegls, ka var peldēt ūdenī.

Ķīmiski kālijs ir ļoti aktīvs metāls. Saskaroties ar ūdeni, tas reaģē vardarbīgi, radot siltumu un ūdeņradi. Tas reaģē arī ar daudziem citiem elementiem un vielām, piemēram, skābekli, skābēm, sēru, fluoru un slāpekli.

Kur kālijs atrodas uz Zemes?

Tā kā kālijs tik viegli reaģē ar ūdeni, tas dabā nav sastopams elementārā formā. Tā vietā tas ir atrodams dažādos minerālos, piemēram, Silvīts, Karnallīts, Langbeinīts un Kainīts. Lielākā daļa minerālu, kas satur kāliju, tiek saukti par potašu.

Kālijs ir aptuveni 2,1% no Zemes garozas svara, un tas ir astotais visbiežāk sastopamais garozas elements. To var atrast arī okeāna ūdenī, kur tas ir arī aptuveni astotais bagātākais elements.

Kā šodien lieto kāliju?

Vislielākais kālija izmantojums ir kālija hlorīds (KCl), ko izmanto mēslošanas līdzekļu ražošanai. Tas ir tāpēc, ka kālijs ir svarīgs augu augšanai.

Rūpnieciskais kālija pielietojums ir ziepes, mazgāšanas līdzekļi, zelta ieguve, krāsvielas, stikla ražošana, šaujampulveris un baterijas.

Kālijam ir arī būtiska loma mūsu ķermenī. To lieto muskuļu kontrakcijas, šķidruma un pH līdzsvara nodrošināšanai, kaulu veselībai un palīdz novērst nierakmeņu veidošanos. Tas ir apmēram astotais visplašāk sastopamais cilvēka ķermeņa elements pēc svara.

Kā tas tika atklāts?

Pirmo reizi kāliju izolēja angļu ķīmiķis sers Hefrijs Deivijs 1807. gadā. Viņš izmantoja elektrību, lai atdalītu elementu no sāls potaša.

Kur kālijs ieguva savu nosaukumu?

Kālijs savu nosaukumu iegūst no sāls potaša, no kura vispirms tika izolēts kālijs. Elementa K simbols nāk no latīņu vārda “kalium”, kas nozīmē potašu.

Izotopi

Ir trīs dabiski sastopami kālija izotopi: K-39, 40 un 41. Lielākā daļa (93%) dabā sastopamā kālija ir K-39.

Interesanti fakti par kāliju
  • Kālija hlorīdu (KCl) dažreiz lieto kā galda sāls aizstājēju.
  • USDA iesaka pieaugušajiem katru dienu patērēt 4,7 gramus kālija.
  • Neliels kālija daudzums var būt salds. Lielāka koncentrācija var būt rūgta vai sāļa garša.
  • Kālija bikarbonāts ir cepamais sodas ķīmiskais nosaukums. To lieto ugunsdzēsības aparātos, cepamajos pulveros un antacīdos līdzekļos.
  • Daži labi kālija avoti mūsu uzturā ir banāni, avokado, rieksti, šokolāde, pētersīļi un kartupeļi.


Vairāk par elementiem un periodisko tabulu

Elementi
Periodiskā tabula

Sārmu metāli
Litijs
Nātrijs
Kālijs



Sārmu zemes metāli
Berilijs
Magnijs
Kalcijs
Rādijs

Pārejas metāli
Skandijs
Titāns
Vanādijs
Hroms
Mangāns
Dzelzs
Kobalts
Niķelis
Varš
Cinks
Sudrabs
Platīns
Zelts
Dzīvsudrabs
Metāli pēc pārejas
Alumīnijs
Gallijs
Tici
Svins

Metaloīdi
Bors
Silīcijs
Germanium
Arsēns

Nemetāli
Ūdeņradis
Ogleklis
Slāpeklis
Skābeklis
Fosfors
Sērs
Halogēni
Fluors
Hlors
Jods

Cēlās gāzes
Hēlijs
Neons
Argons

Lantanīdi un aktinīdi
Urāns
Plutonijs

Vairāk ķīmijas priekšmetu

Matērija
Atom
Molekulas
Izotopi
Cietās vielas, šķidrumi, gāzes
Kausēšana un vārīšana
Ķīmiskā līmēšana
Ķīmiskās reakcijas
Radioaktivitāte un radiācija
Maisījumi un savienojumi
Savienojumu nosaukšana
Maisījumi
Maisījumu atdalīšana
Risinājumi
Skābes un bāzes
Kristāli
Metāli
Sāļi un ziepes
Ūdens
Cits
Vārdnīca un noteikumi
Ķīmijas laboratorijas aprīkojums
Organiskā ķīmija
Slaveni ķīmiķi