Elementi - nātrijs

Nātrijs

Nātrija elements

<---Neon Magnijs --->
  • Simbols: Na
  • Atomu skaits: 11
  • Atomu svars: 22,99
  • Klasifikācija: Sārmu metāls
  • Fāze istabas temperatūrā: cieta
  • Blīvums: 0,968 grami uz kubikcentimetru
  • Kušanas temperatūra: 97,72 ° C, 207,9 ° F
  • Viršanas temperatūra: 883 ° C, 1621 ° F
  • Atklāja: sers Humfrijs Deivijs 1807. gadā


Nātrijs ir sārmu metāls atrodas periodiskās tabulas pirmajā grupā vai kolonnā. Nātrija atomā ir 11 elektroni un 11 protoni, kuru ārējā apvalkā ir viens valences elektrons.

Raksturojums un īpašības

Nātrijs tīrā veidā ir ļoti reaktīvs. Tas ir ļoti mīksts metāls, kuru var viegli sagriezt ar nazi. Tas ir sudrabaini baltā krāsā un deg ar dzeltenu liesmu.

Nātrijs peldēs uz ūdens, bet tas arī reaģēs vardarbīgi, nonākot saskarē ar ūdeni. Reaģējot ar ūdeni, nātrijs rada nātrija hidroksīdu un gāzes ūdeņradi.

Nātrijs ir visslavenākais ar daudziem noderīgiem savienojumiem, piemēram, galda sāli (NaCl), nātrija nitrātu (NadiviKAS3) un cepamā soda (NaHCO3). Daudzi savienojumi, kas veido nātriju, ir ūdenī šķīstoši, tas nozīmē, ka tie izšķīst ūdenī.

Kur nātrijs atrodas uz Zemes?

Nātrijs ir sestais izplatītākais elements uz Zemes. Tas nekad nav atrodams tīrā veidā, jo tas ir tik reaktīvs. Tas ir atrodams tikai tādos savienojumos kā nātrija hlorīds (NaCL) vai galda sāls. Nātrija hlorīds atrodas okeāna ūdeņos (sālsūdenī), sāls ezeros un pazemes nogulumos. Tīro nātriju var iegūt no nātrija hlorīda elektrolīzes ceļā.

Kā nātriju lieto šodien?

Nātriju galvenokārt izmanto savienojumu veidā ar citiem elementiem.

Vidēji cilvēks katru dienu lieto nātriju galda sāls veidā. Galda sāls ir savienojums nātrija hlorīds (NaCl). Galda sāls ir vajadzīgs, lai dzīvnieki varētu izdzīvot, taču lielākā daļa cilvēku to izmanto, lai pievienotu ēdienam aromātu.

Vēl viens populārs nātrija pielietojums ir cepamā soda, kas ir nātrija bikarbonāta ķīmiskais savienojums. Cepamā soda tiek izmantota kā raudzētājs pārtikas produktu, piemēram, pankūku, kūku un maizes, gatavošanā.

Daudz ziepju ir nātrija sāļu formas. Nātrija hidroksīds ir galvenā sastāvdaļa ziepju pagatavošanā.

Citi pielietojumi ietver atledošanu, medicīnu, organisko ķīmiju, ielu apgaismojumu un kodolreaktoru dzesēšanu.

Kā tas tika atklāts?

Nātriju 1807. gadā atklāja angļu ķīmiķis sers Humfrijs Deivijs. Viņš izolēja nātriju, elektrolīzi piemērojot kaustiskajai soda.

Kur nātrijs ieguva savu nosaukumu?

Nātrijs savu nosaukumu ieguvis no angļu valodas soda. Tas ir tāpēc, ka sers Humfrijs Deivijs, izolējot elementu, izmantoja kaustisko soda. Simbols Na nāk no latīņu vārda natrium.

Izotopi

Tikai viens no 20 zināmajiem nātrija izotopiem ir stabils, nātrijs-23.

Interesanti fakti par nātriju
  • Sers Hemfrijs Deivijs nātriju atklāja tikai dažas dienas pēc kālija atklāšanas.
  • Nātrijs veido apmēram 2,6% no Zemes garozas.
  • Tas palīdz uzturēt pareizu šķidruma līdzsvaru organismā šūnas un arī palīdz mums sagremot pārtiku.
  • Kad svīstam, mūsu ķermenis zaudē nātriju. Tomēr lielākā daļa cilvēku ēd daudz vairāk nātrija, nekā to ķermenim faktiski vajag. Ja ķermenī ir maz nātrija, tas var izraisīt muskuļu krampjus.
  • Nātrijs tiek uzskatīts par netoksisku, taču pārāk liels tā daudzums var izraisīt paaugstinātu asinsspiedienu.


Vairāk par elementiem un periodisko tabulu

Elementi
Periodiskā tabula

Sārmu metāli
Litijs
Nātrijs
Kālijs



Sārmu zemes metāli
Berilijs
Magnijs
Kalcijs
Rādijs

Pārejas metāli
Skandijs
Titāns
Vanādijs
Hroms
Mangāns
Dzelzs
Kobalts
Niķelis
Varš
Cinks
Sudrabs
Platīns
Zelts
Dzīvsudrabs
Metāli pēc pārejas
Alumīnijs
Gallijs
Tici
Svins

Metaloīdi
Bors
Silīcijs
Germanium
Arsēns

Nemetāli
Ūdeņradis
Ogleklis
Slāpeklis
Skābeklis
Fosfors
Sērs
Halogēni
Fluors
Hlors
Jods

Cēlās gāzes
Hēlijs
Neons
Argons

Lantanīdi un aktinīdi
Urāns
Plutonijs

Vairāk ķīmijas priekšmetu

Matērija
Atom
Molekulas
Izotopi
Cietās vielas, šķidrumi, gāzes
Kausēšana un vārīšana
Ķīmiskā līmēšana
Ķīmiskās reakcijas
Radioaktivitāte un radiācija
Maisījumi un savienojumi
Savienojumu nosaukšana
Maisījumi
Maisījumu atdalīšana
Risinājumi
Skābes un bāzes
Kristāli
Metāli
Sāļi un ziepes
Ūdens
Cits
Vārdnīca un noteikumi
Ķīmijas laboratorijas aprīkojums
Organiskā ķīmija
Slaveni ķīmiķi