Elementi - pārejas metāli
Pārejas metāli
Pārejas metāli ir grupas elementu grupa
periodiskā tabula . Tie veido periodiskās tabulas lielāko sadaļu, kas atrodas tabulas centrā, ieskaitot 3. līdz 12. kolonnu.
Kādi elementi ir pārejas metāli? Ir vairāki elementi, kas tiek klasificēti kā pārejas metāli. Tie aizņem periodiskās tabulas 3. līdz 12. sleju un ietver tādus metālus kā
titāna ,
varš ,
niķelis ,
Sudrabs ,
platīns , un
zelts .
Dažreiz pārejas metāla grupā ietilpst
lantanīdi un aktinīdi . Tos sauc par “iekšējiem pārejas metāliem”.
Elektronu apvalki Pārejas elementi ir unikāli ar to, ka tiem var būt nepilnīgs iekšējais apvalks, kas ļauj valences elektronus ievietot citā apvalkā, nevis ārējā apvalkā. Citu elementu ārējā apvalkā ir tikai valences elektroni. Tas ļauj pārejas metāliem veidot vairākus dažādus oksidācijas stāvokļus.
Kādas ir pārejas metālu līdzīgās īpašības? Pārejas metāliem ir daudz līdzīgu īpašību, tostarp:
- Tie var veidot daudz savienojumu ar dažādiem oksidācijas stāvokļiem.
- Viņi var veidot savienojumus ar dažādām krāsām.
- Tie ir metāli un vada elektrību.
- Viņiem ir augstas kušanas un viršanas temperatūras.
- Viņiem ir salīdzinoši liels blīvums.
- Viņi ir paramagnētiski.
Interesanti fakti par pārejas metāliem - Pārejas metāla grupu sauc par periodiskās tabulas “d-bloku”. D blokā atrodas 35 elementi.
- Dažreiz periodiskās tabulas divpadsmitās kolonnas elementi (cinks, kadmijs, dzīvsudrabs, kopernikss) netiek iekļauti kā pārejas metālu grupas daļa.
- Dzelzs, kobalts un niķelis ir vienīgie trīs elementi, kas rada magnētisko lauku.
- Ķīmiķi pārejas elementu aprakstam bieži lieto valences elektronu vietā kaut ko, ko sauc par “d elektronu skaitu”.
- Pateicoties to unikālajām īpašībām, pārejas metālus rūpniecībā bieži izmanto kā katalizatorus dažādām reakcijām.
Vairāk par elementiem un periodisko tabulu Elementi Periodiskā tabula Vairāk ķīmijas priekšmetu