Elementi - cinks

Cinks

Elements cinks

<---Copper Gallijs --->
  • Simbols: Zn
  • Atomu skaits: 30
  • Atomu svars: 65,38
  • Klasifikācija: pārejas metāls
  • Fāze istabas temperatūrā: cieta
  • Blīvums: 7,14 grami uz kubikcentimetru
  • Kušanas temperatūra: 419 ° C, 787 ° F
  • Vārīšanās temperatūra: 907 ° C, 1665 ° F
  • Atklāja: Zināms kopš seniem laikiem


Cinks ir pirmais divpadsmitās kolonnas elements periodiskā tabula . To klasificē kā pārejas metālu. Cinka atomos ir 30 elektroni un 30 protoni ar 34 neitroniem visizplatītākajā izotopā.

Raksturojums un īpašības

Standarta apstākļos cinks ir ciets un trausls metāls ar zilgani baltu krāsu. Tas kļūst mazāk trausls un vairāk kaļams virs 100 grādiem C.

Cinkam ir samērā zema metāla kušanas un viršanas temperatūra. Tas ir taisnīgs elektrības vadītājs. Kad cinks nonāk saskarē ar gaisu, tas reaģē ar oglekļa dioksīdu, veidojot plānu cinka karbonāta slāni. Šis slānis aizsargā elementu no turpmākas reakcijas.

Cinks ir diezgan aktīvs un izšķīdīs lielākajā daļā skābju un dažos sārmos. Tomēr tas nav viegli reaģēt ar skābeklis .

Kur cinks atrodas uz Zemes?

Cinks nav sastopams tīrā elementārā formā, bet ir sastopams minerālos Zemes garozā, kur tas ir aptuveni 24. visvairāk sastopamais elements. Nelielas cinka pēdas var atrast okeāna ūdenī un gaisā.

Minerāli, kas tiek iegūti cinka iegūšanai, ir sfalerīts, smitssonīts, hemimorfīts un wurtzīts. Sfalerīts ir visvairāk iegūtais, jo tajā ir liels cinka daudzums (~ 60%). Lielākā daļa cinka tiek iegūta Ķīnā, Peru un Austrālijā.

Kā mūsdienās lieto cinku?

Vairāk nekā pusi no visa iegūtā cinka izmanto citu metālu, piemēram, tērauda un dzelzs, galvanizēšanai. Cinkošana ir tad, kad šie citi metāli ir pārklāti ar plānu cinka pārklājumu, lai novērstu to koroziju vai rūsēšanu.

Cinku izmanto arī sakausējumu veidošanai ar citiem metāliem. Misiņš, sakausējums, kas izgatavots no vara un cinka, ir izmantots kopš seniem laikiem. Citi sakausējumi ietver niķeļa sudrabu, cinka alumīniju un kadmija cinka telurīdu. Tos izmanto dažādiem lietojumiem, ieskaitot cauruļu orgānus, automātisko detaļu liešanu un sensoru ierīces.

Citi pielietojumi ietver sauļošanās blokus, ziedes, betonu, krāsas un pat kā raķešu propelentu.

Cinkam ir svarīga loma arī bioloģijā, un tas ir atrodams vairāk nekā simts enzīmos. To izmanto DNS veidošanai un šūnās smadzenes izmanto mācībām.

Cik daudz cinka ir santīmā?

Cinks tiek izmantots ar varu, lai iegūtu ASV santīmu. Pirms 1982. gada santīmā bija 95% varš un 5% cinka. Pēc 1982. gada santīms ir izgatavots galvenokārt no cinka ar 97,5% cinka un 2,5% vara. Tagad tiek izmantots cinks, jo tas ir lētāks nekā varš.

Kā tas tika atklāts?

Cinku no seniem laikiem izmanto sakausējuma misiņa (kopā ar varu) izgatavošanai. Pirmais zinātnieks, kas izolēja tīru metālu, bija vācu ķīmiķis Andreas Marggraf 1746. gadā.

Kur cinks ieguva savu nosaukumu?

Vācu alķīmiķa nosaukums Paracelsus nosauca metāla cinku. Tas vai nu nāk no vācu valodas vārda “zinke”, kas nozīmē “smaili” (cinka kristālu smailajām formām), vai no “zinn”, kas nozīmē “alva”.

Izotopi

Dabā sastopami pieci cinka izotopi. Visplašākais ir cinks-64.

Interesanti fakti par cinku
  • Kad cinks tiek sadedzināts, tas izstaro spilgti zilgani zaļu liesmu kopā ar cinka oksīda gāzi.
  • Pieaugušā cilvēka ķermeņa vidējais daudzums satur 2–4 gramus cinka.
  • Pārtika, kas satur cinku, ietver sezama sēklas, kviešus, pupas, sinepes un riekstus.
  • Cinku dažreiz lieto zobu pastās un bērnu pulverī.
  • Metāla sakausējums Prestal ir izgatavots no 78% cinka un 22% alumīnija. Tiek teikts, ka tā izturas kā plastmasa, bet ir gandrīz tikpat stipra kā tērauds.


Vairāk par elementiem un periodisko tabulu

Elementi
Periodiskā tabula

Sārmu metāli
Litijs
Nātrijs
Kālijs

Sārmu zemes metāli
Berilijs
Magnijs
Kalcijs
Rādijs

Pārejas metāli
Skandijs
Titāns
Vanādijs
Hroms
Mangāns
Dzelzs
Kobalts
Niķelis
Varš
Cinks
Sudrabs
Platīns
Zelts
Dzīvsudrabs
Metāli pēc pārejas
Alumīnijs
Gallijs
Tici
Svins

Metaloīdi
Bors
Silīcijs
Germanium
Arsēns

Nemetāli
Ūdeņradis
Ogleklis
Slāpeklis
Skābeklis
Fosfors
Sērs
Halogēni
Fluors
Hlors
Jods

Cēlās gāzes
Hēlijs
Neons
Argons

Lantanīdi un aktinīdi
Urāns
Plutonijs

Vairāk ķīmijas priekšmetu

Matērija
Atom
Molekulas
Izotopi
Cietās vielas, šķidrumi, gāzes
Kausēšana un vārīšana
Ķīmiskā līmēšana
Ķīmiskās reakcijas
Radioaktivitāte un radiācija
Maisījumi un savienojumi
Savienojumu nosaukšana
Maisījumi
Maisījumu atdalīšana
Risinājumi
Skābes un bāzes
Kristāli
Metāli
Sāļi un ziepes
Ūdens
Cits
Vārdnīca un noteikumi
Ķīmijas laboratorijas aprīkojums
Organiskā ķīmija
Slaveni ķīmiķi