Ķīmisko savienojumu nosaukšana
Ķīmisko savienojumu nosaukšana
Ķīmiskie savienojumi rodas, savienojot elementus
ķīmiskās saites . Šīs saites ir tik spēcīgas, ka savienojums izturas kā viena viela. Savienojumiem ir savas īpašības, kas ir unikālas no elementiem, no kuriem tie ir izgatavoti. Savienojums ir molekulas tips ar vairāk nekā vienu elementu. Jūs varat doties šeit, lai uzzinātu vairāk par
molekulas un savienojumi .
Kā tiek saukti savienojumi Ķīmiķiem ir īpašs savienojumu nosaukšanas veids. Tā ir standarta metode savienojumu nosaukšanai, kuru izmanto zinātnieki visā pasaulē. Nosaukums ir veidots no elementiem un molekulas konstrukcijas.
Nosaukšanas pamatkonvencija Vispirms mēs aplūkosim, kā molekulas nosaukt ar diviem elementiem (bināros savienojumus). Savienojuma ar diviem elementiem nosaukumā ir divi vārdi.
Lai iegūtu pirmo vārdu, mēs izmantojam pirmā elementa nosaukumu vai elementu pa kreisi no formulas. Lai iegūtu otro vārdu, mēs izmantojam otrā elementa nosaukumu un vārda beigās mainām sufiksu uz “ide”.
Daži “ide” pievienošanas piemēri:
O = skābeklis = oksīds
Cl = hlors = hlorīds
Br = broms = bromīds
F = fluors = fluors
Bināro savienojumu piemēri:
NaCl - nātrija hlorīds
MgS - magnija sulfīds
InP = indija fosfīds
Ko darīt, ja ir vairāk nekā viens atoms? Gadījumos, kad ir vairāk nekā viens atoms (piemēram, CO ir divi skābekļa atomi
divi), pievienojot elementa sākumam prefiksu, pamatojoties uz atomu skaitu. Šeit ir izmantoto prefiksu saraksts:
# Atomi 1 divi 3 4 5 6 7 8 9 10 | Priedēklis mono- no tri- tetra- penta- heksa- hepta- okta- ne- deca- |
** Piezīme: Pirmajā elementā prefiksu “mono” neizmanto. Piemēram, CO = oglekļa monoksīds.
Piemēri:
KAS
divi= oglekļa dioksīds
N
diviO = dinitrogēna monoksīds
CCL
4= tetrahlorogleklis
S
3N
divi= trisēra sēra dinitrīds
Kā tiek noteikta elementu secība? Kad savienojumā ir divi elementi, kurš elements nosaukumā ir pirmais?
Ja savienojums ir izgatavots no metāla elementa un nemetāla elementa, tad vispirms ir metāla elements. Ja ir divi nemetāla elementi, vārds ir elements kreisajā pusē
periodiskā tabula .
Piemēri:
- Savienojumā, kas satur dzelzi un fluoru, vispirms būtu metāls (dzelzs).
- Savienojumā, kas satur oglekli un skābekli, pirmais tiktu pa kreisi pa periodiskās tabulas elementu (ogleklis).
Sarežģītāki nosaukšanas noteikumi Dažus sarežģītākus nosaukšanas noteikumus skatiet zemāk.
Metāla nemetālu savienojumu nosaukšana Ja viens no diviem savienojumiem ir metāls, tad nosaukšanas kārtība nedaudz mainās. Izmantojot akciju metodi, aiz metāla tiek izmantots romiešu cipars, lai norādītu, kurš jons izmanto lādiņu.
Piemēri:
Ag
diviCl
divi= sudraba (II) dihlorīds
FeF
3= dzelzs (III) fluorīds
Poliatomisko savienojumu nosaukšana Daudzatomu savienojumos tiek izmantots cits piedēklis. Lielākā daļa no tām beidzas ar “-ate” vai “-ite”. Ir daži izņēmumi, kuru beigās ir “-ide”, tostarp hidroksīds, peroksīds un cianīds.
Piemēri:
Ieslēgts
diviTĀ
4= nātrija sulfāts
Ieslēgts
3PO
4= nātrija fosfāts
Ieslēgts
diviTĀ
3= nātrija sulfīts
Skābju nosaukšana Ūdeņskābēs tiek izmantots prefikss “hydro-” un piedēklis “-ic”.
HF = fluorūdeņražskābe
HCl - sālsskābe
Skābekli saturošos oksoskābēs lieto piedēkli “-ous” vai “-ic”. “-Ic” sufiksu lieto skābei, kurai ir vairāk skābekļa atomu.
H
diviTĀ
4= sērskābe
HNO
divi= slāpekļskābe
HNO
3= slāpekļskābe